Question

R A T U N K U ! ! !
C H E M I A ! ! !
NA JUŻ!


Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234g Na₂S w 6dm³ wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04g/cm³.

Answer 1

Najpierw obliczamy masę molową Na2S:

MNa2S=2*MNa+MS= 2*23g/mol+32g/mol=46g/mol+32g/mol=78g/mol

liczba moli = masa : masa molowa => l.moli = 234 : 78 = 3 mole

edit: zapomniałem, że 6dm3 to objętość wody, a nie roztworu.

Gęstość wody = 1000g/dm3
Masa roztworu: 6*1000g+234g=6234g

Gęstość = masa : objętość, zatem objętość=masa:gęstość
V=6234:1,04 [g:g/cm3=(g*cm3):g=cm3]
V=5994,23 cm3 = 5,99423 dm3

układamy proporcję:

5,99423 dm3 - 3 mole substancji
1 dm3 - X moli subtancji

X=(3*1):5,99423= (w przybliżeniu) 0,5 mola [(mol*dm3):dm3=mol]

Odp. Stężenie molowe roztworu wynosi 0,5 mol/dm3

Answer 2

mNa2S=78u

78g Na2S------1mol

234g Na2S------xmoli

x=3mole

 

ms=234g

mw=6000g

mr=ms+mw

mr=234g+6000g=6234g

d=1,04g/cm3

v=m/d

v=6234/1,04

v=5994,2cm3

Z def. stęż. molowego

3mole Na2S------5994,2cm3 roztworu

xmoli Na2S-------1000cm3 roztworu

x=0,5mola Na2S

x=0,5mol/dm3