1. W 50 cm3 nasyconego roztworu PbCl2 znajduje się 57,5 mg jonów Cl-.Oblicz iloczyn rozpuszczalności chlorku ołowiu (II).
2.Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Ag2CO3 wiedząc że w 200 cm3 nasyconego roztworu znajduje się 5,49 mg jonów Ag+.
To nie mój poziom nauki i czy mogli byście mi wytłumaczyć jak to zrobić ? daje na serio dużo pkt tylko wytłumaczcie tak jak byście tlumaczyli osobie która nie miała z tym nigdy styczności (jakby co wiem co znaczy Ag itd więc tego nie tłumaczcie) ale resztę pliska czekam na odpowiedz daje naj temu kto najlepiej wytłumaczy (tak żebym zrozumiał)
2.Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Ag2CO3 wiedząc że w 200 cm3 nasyconego roztworu znajduje się 5,49 mg jonów Ag+.
To nie mój poziom nauki i czy mogli byście mi wytłumaczyć jak to zrobić ? daje na serio dużo pkt tylko wytłumaczcie tak jak byście tlumaczyli osobie która nie miała z tym nigdy styczności (jakby co wiem co znaczy Ag itd więc tego nie tłumaczcie) ale resztę pliska czekam na odpowiedz daje naj temu kto najlepiej wytłumaczy (tak żebym zrozumiał)
More Questions From This User See All
oznacza to że dla równowagi rozpuszczania
PbCl2 <==> Pb(2+) + 2Cl(-)
iloczyn rozpuszczalności takiej soli można zapisać (w nawiasach kwadratowych przedstawione są stężenia molowe, dla uproszczenia zapisu pominę ładunki jonów)
Kso=[Pb][Cl]²
(przy pisaniu tego wzoru należy pamiętać by uwzględniać w postaci potęgi współczynniki stechiometryczne reakcji rozpuszczania - w naszym przypadku stężenie jonów chlorkowych musi byś podniesione do kwadratu)
aby obliczyć Kso potrzebujemy stężeń jonów w roztworze nasyconym. Obliczamy zatem dla jonów Cl(-) najpierw liczbę moli
n=m/M=0.0575g/35.45=1.62*10^(-3)moli
a następnie stężenie
[Cl]=n/v=1.62*10^(-3)moli/0.05dm3=0.0324mol/dm3
z równania reakcji wynika że po rozpuszczeniu - jonów chlorkowych jest 2 razy więcej niż jonów ołowiu tak więc stężenie jonów ołowiu wynosi:
[Pb]=0.0324/2=0.0162mol/dm3
podstawiamy teraz te wartości do wzoru na iloczyn rozpuszczalności
Kso=0.0162*(0.0324)²=1.7*10^-5
b) w tym przypadku reakcja rozpuszczania osadu wygląda następująco
Ag2CO3 <==> 2Ag(+) + CO3(2-)
znów piszemy równanie na iloczyn rozpuszczalności
Kso = [Ag]²[CO3]
i analogicznie wykonujemy obliczenia
dla Ag(+)
n=m/M=0.00549/107.9=5.088*10^-5mola
[Ag]=n/v=5.088*10^-5mola/0.2dm3=2.544*10^-4mol/dm3
podobnie jak to było poprzednio - stężenie jonów CO3(2-) będzie 2* mniejsze
[CO3]=2.544*10^-4/2=1.272*10^-4mol/dm3
podstawiamy teraz do wzoru
Kso=(2.544*10^-4)²*(1.272*10^-4)=8.23*10^-12