Question

1. W 250 cm3 roztworu jest rozpuszczone 0,025 mola HCL. Oblicz stężenia jonów H+ i OH-, oraz pH w roztworze.

2. W 200 cm3 roztworu rozpuszczono 0,1 mola słabego kwasu HA. Stopień dysocjacji kwasu= 2%. Oblicz stężenie H+, OH- i pH.

3. Oblicz masę NaOH jaki przereaguje z 50 cm3 0,2 mol roztworu H3PO4.

Proszę o wytłumaczenie krok po kroku ; ))

Answer 1

1.

C=n/V   wzór na stężenie molowe - stosunek ilości moli substancji do objętości roztworu

V=250cm³=0,25dm³

n=0,025mol

C=(0,025mol)/(0,25dm³)

C=0,1mol/dm³

Jest to stężenie zarówno HCl, jak i H⁺, ponieważ na jedną cząsteczkę kwasu przypada jeden jon wodorowy.

 

pH=-log[H⁺]

Wartość pH obliczamy poprzez ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorowych.

pH=-log[0,1mol/dm³]

pH=1

pH+pOH=14

pOH=13

 

Wynika to z iloczynu jonowego wody(Kw jest stałe)

 

Z definicji logarytmu można obliczyć stężenie jonów OH⁻

 

Odp. pH roztworu wynosi 1, a stężenia

 

2.

Vr=200cm³=0,2dm³

α=2%

stopień dysocjacji to stosunek moli zdysocjowanych do moli dodanych do roztworu, w tym przypadku (jak wynika z treści zadania) 0,1mol zostało rozpuszczone, zatem rozpadło się na jony

nzd=0,1mol  (liczba moli zdysocjowanych)

C=0,1mol/0,2dm³

[H⁺]=0,5mol/dm³

pH=-log(0,5)

pH=0,3

pOH=13,7

 

Odp. pH roztworu wynosi 0,3 , a stężenia

 

 

3.

3NaOH + H₃PO₄ ---> Na₃PO₄ + 3H₂O

 

V=50cm³=0,05dm³

C=0,2mol/dm³

n=C*V

n=(0,2mol/dm³)/(0,05dm³)

n=4mol Na₃PO₄

n=12mol NaOH

Wynika to ze stechiometrii reakcji.

n=m/M

M=40g/mol    masa molowa NaOH

m=12mol*40g/mol

m=480g NaOH

 

Odp. Do reakcji z 50cm³ H₃PO₄ o stężeniu 0,2mol/dm³ potrzeba 480g NaOH.