1) Spośród tlenków o podanych wzorach wybierz tylko te, które w reakcji z wodą tworzą zasady. Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.
2) Zasady są to wodorotlenki dobrze rzpuszczalne w wodzie. Korzystajac z tabeli rozpuszczalności, podaj dwa przykłady wodorotlenków słabo rozpuszczalnych w wodzie i dwa przykłady zasad.
3) Przeczytaj podane charakterystyki związków chmicznych. Ogadnij ich nazwy.
a) Cząsteczka tej zasady zbudowana jest z siedmiu atomów należących do trzech pierwiastków niemetalicznych. Powstaje w wyniku rozpuszczania w wodzie pewnego gazu o ostrej, przenikliwej woni. Stosuje się go między innymi jako ciekły nawóz dobrze przyswajalny przez rośliny.
b) Jest drobnokrystaliczną substancją stałą. Nie ma właściwości żrących. Stosuje się go do między innymi produkcji preparatów kosmetycznych. Cząsteczka tego wodorotlenku składa się z pięciu atomów. Metal wchodzący w skład jego cząsteczki ma 12 protonów w jądrze.
2)
Wodorotlenki metali pierwszej grupy głównej: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Są to silne oraz bardzo silne zasady, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. Są to związki bardzo aktywne chemicznie. Dysocjują na jednododatni jon metalu oraz anion OH- Wodorotlenki metali drugiej grupy głównej bez berylu: Mg2, Ca2,Sr2 i Ba2. Są to dość mocne zasady, jednak niezbyt dobrze rozpuszczalne w wodzie. W środowisku kwaśnym dysocjują na dwudodatni jon metalu oraz dwa aniony OH-. Wodorotlenki amfoteryczne: Be2, Zn2, Pb2, Sn2, Al3. Są to słabo rozpuszczalne w wodzie związki amfoteryczne. W środowisku kwaśnym dysocjują na jon metalu oraz aniony OH-. W środowisku zasadowym na anion XOnn- oraz kationy H+.1. Na2O + 2h2o -> 2NaOH
2. SrO + h20 -> Sr(oh)2
3.Rb2O + H20 -> 2RbOH
Dobrze rozpuszczalne: KOH, NH4OH,
Słabo rozpuszczalne: Sr(OH)2, Ba(OH)2