Question

1. Pewien związek chemiczny ma skład ; węgiel oraz 10% wodoru. Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty, jeżeli masa cząsteczkowa związku wynosi 120u.

2. Podczas rozkładu wody na tlen i wodór otrzymano 14g H2. Ile moli H2O uległo rozkładowi według reakcji: H2O----> H2+O2

3. Czy można otrzymać 205g Fe2S3 w reakcji 112g żelaza (Fe) z siarką według równania: Fe + S ----> Fe2S3

4. Oblicz JAKA ILOŚĆ MOLI amoniaku NH3 może powstać w wyniku reakcji zachodzącej w mieszaninie 0,25dm3 azotu N2 i 0,8 dm3 wodoru H2.

Answer 1

1. 120 u - 100%

       x     -  10%

 

x= 12 u - masa wodoru, czyli w tym związku jest 12 atomów wodoru, bo masa jednego atomu wodoru to 1 u

wiec masa węgla to 90 %, czyli 120u-12u=108u, a skoro masa jednego atomu wodoru ma 12 u czyli jest to 108/12= 9 atomów

 

WZÓR:

 

2. Uzupełniasz wspólczynniki reakcji, czyli:

 

2 H2O ----> 2 H2 +  O2

 

z 2 moli H2O - 4 g wodoru

z  x               - 14 g wodoru

 

x=7 moli H2O

 

3. Uzupełniasz współczynniki, czyli:

 

 

2Fe + 3S -----> Fe2S3

 

MFe = 56 g/mol

MFe2S3 = 208 g/mol

 

z 112 g żelaza powstaje 208 g, czyli tym bardziej można otrzymać 205 g

 

Odp. Tak

 

4. N2 + 3H2 ---> 2NH3

 

musimy ustalic którego substratu mamy w nadmiarze, z reakcji widać, ze potrzeba dokładnie 3 razy wiekszej objętości wodoru niż azotu, czyli na 0,25 dm4 azotu potrzeba jedynie 0,75 dm3 wodoru, ktory został użyty w nadmiarze, wiec ukladasz proporcje:

 

 

z 22,4 dm3 azotu - 2 mole NH3 (z reakcji to wynika)

z 0, 25 dm3 azotu - x

 

x=0,02232 mola Nh3