Question

1. Pewien kwas alkanowy zawiera 54,50% wagowych węgla. Ustal jego wzór sumaryczny, a następnie strukturalny, wiedząc, że w jego cząsteczce obecne są dwie grupy metylowe.

2. Ile gramów całkowicie przereaguje z 30 cm3 0,1 - molowego roztworu zasady barowej?

3. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykazać, że kwas mrówkowy jest kwasem silniejszym od kwasu węglowego. Zapisz schemat doświadczenia, obserwacje i wnioski.

Ważne są dla mnie dokładne obliczenia. Z góry dziękuję :)

Answer 1

Witaj :)

zadanie 1.

--- ogólny wzór kwasu CnH2n+1COOH  a  sumaryczny  Cn+1 H2n+2 O2

--- masa molowa kwasu 12*[n+1]+1*[2n+2]+2*16 = 14n+46

masa [n+1]at. C*100%  = 54,5% ..........|:100%

masa molowa kwasu

12[n+1] = 0,545*[14n+46]........|:2

6[n+1] = 0,545*[7n+23]

6n+6 = 3,815n+12,535

n = 3

--- wzór sumaryczny C₄H₈O₂

--- wzór ogólny C₃H₇COOH

--- wzór strukturalny

CH₃

|

CH - CH₃

|

COOH

--- nazwa: kwas 2-metylopropanowy lub kwas α-metylopropionowy

 

zadanie 2.

--- liczbę moli Ba(OH)₂ obliczamy ze wzoru na Cm = n/V ----> n= Cm*V

n = 0,1mol/dm³ *0,03dm³ = 0,003mola Ba(OH)₂

0,003mola Ba(OH)₂ zawiera 0,006mola OH⁻

Ba(OH)₂ ---------> Ba²⁺........+..........2OH⁻

Zgodnie z reakcją: CH₃COOH <----> H⁺ + CH₃COO⁻ oraz reakcją H⁺ + OH⁻ ------> H₂O z 0,006 mola OH⁻ reaguje 0,006 mola H⁺ czyli 0,006mola CH₃COOH czyli 0,006mola*60g/mol = 0,36g CH₃COOH.

 

zadanie 3.

Kwasy mocniejsze wypierają kwasy słabsze z ich soli.

---projekt: jeśli kwas mrówkowy jest silniejszy od kwasu węglowego, to w wyniku dzłania kwasu mrówkowego na np. roztwór Na₂CO₃ powinien zostać wyparty kwas węglowy, który w wyniku swej nietrwałości rozpadnie się na H₂O i gazowy CO₂, który

będzie wydzielać się w postaci bąbelków.

---schemat: do roztworu wodnego Na₂CO₃ w probówce dodajemy kilka kropli kwasu mrówkowego,

--- obserwacje: obserwujemy, czy w wyniku eksperymentu wydzielają się banieczki CO₂ - banieczki CO₂ wydzielają się,

--- wniosek: kwas mrówkowy jest silniejszy od octowego.

 

Semper in altum...............................pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)