Question

W celu ustalenia składu mieszaniny kwasów: mrówkowego i octowego stwierdzono, że na zobojętnienie próbki o masie 1,52 g zużyto 60 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,50 mol/dm3. Oblicz skład badanej mieszaniny w procentach masowych.

Answer 1

~~~~~~~~~~~piszemy oba rówania reakcji

HCOOH+NaOH-->HCOONa+H₂O

CH₃COOH+NaOH-->CH₃COONa+H₂O

 

~~~~~~~~~~ liczymy liczbę moli NaOH

Cm=0,50mol/dm³

V=60cm³=0,06dm³

n=?

 

Cm=n/V   /*V

n=Cm*V

 

n=0,50mol/dm³ * 0,06dm³

n=0,03mol

 

~~~~~~~~~~~ układamy pewne zależności

 

x - masa kwasu mrówkowego

y - masa kwasu octowego

 

jak wiadomo liczba moli to n=m/M, a więc:

nHCOOH=xg / 46g/mol   (46g/mol to masa molowa HCOOH, a xg to szukana masa)

skoro HCOOH i NaOH reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1 to:

nNaOH=xg / 46g/mol

 

i to samo robimy z kwasem octowym:

nCH₃COOH=yg / 60g/mol = nNaOH

 

~~~~~~~~~~~~~układamy układ równań

Wiemy, że suma mas kwasów ma nam dać 1,52g, a suma moli NaOH ma nam dać 0,03mol:

 

x+y=1,52

x/46 + y/60 = 0,03        / *46*60

 

y=1,52-x

60x+46y=82,8

 

y=1,52-x

60x+46(1,52-x)=82,8

 

y=1,52-x

60x+69,92-46x=82,8

 

y=1,52-x

14x=12,88     /:14

 

x=0,92

y=1,52-0,92

 

x=0,92

y=0,6

 

%HCOOH=0,92g/1,52g * 100%

%HCOOH=60,5%

 

%CH₃COOH=0,6g/1,52g * 100%

%CH₃COOH=39,5%