1. Opisz na czym polega ustalanie się równowagi dysocjacji w wodzie.2. Napisz równanie dysocjacji po.... Question from @monikaa981

1. Stan równowagi chemicznej polega na wyrównaniu sie szybkości reakcji biegnących w obie strony ( tzn w tym samym czasie tyle samo substratów zamieni sie w produkty, co produktów zamieni sie z powrotem w substraty)

Równowaga reakcji dysocjacji ustala się tak samo, czyli najpierw szybko częsc cząsteczek rozpada sie na jony a bardzo powoli jony z roztworu zamieniaja sie na powrót w cząsteczki. Pomału, cząsteczki coraz wolniej dysocjują a coraz szybciej jony "składają" się w cząsteczki. W pewnym momencie( dla każdego elektrolitu innym) te szybkości się wyrównują i mamy stan równowagi.

2. a) CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺ stała K = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]

b) NH₃·H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ K= [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃·H₂O]

c) H₂SO₄⇔H⁺ + HSO₄⁻ K₁= [H⁺][HSO₄⁻]/[H₂SO₄]

HSO₄⁻⇔H⁺ + SO₄²⁻ K₂ = [H⁺][SO₄²⁻]/[HSO₄⁻]

d) CO₂·H₂O ⇔H⁺ + HCO₃⁻ K₁ = [H⁺][HCO₃⁻]/ [CO₂·H₂O]

HCO₃⁻ ⇔ H⁺ + CO₃²⁻ K₂ = [H⁺][CO₃²⁻]/[HCO₃⁻]

3. a) roztwór zasadowy pH w zakresie powyżej 7 do 14

czyli [H⁺] od 10⁻⁷ do 10⁻¹⁴ mol/dm³ a [OH⁻] od 10⁻⁷ do 10°(czyli1)mol/dm³

b) roztwór o odczynie kwasowym: pH od 0 do 7

czyli [H⁺] od 10° do 10⁻⁷ mol /dm³ a [OH⁻] od 10⁻¹⁴ do 10⁻⁷ mol/dm³

c) roztwór obojetny pH = 7

czyli [H⁺] = 10⁻⁷ i [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/dm³

0 votes Thanks 0

AdiFantasti

Zadanie 1

Wytłumaczę Ci to na przykładzie dysocjacji kwasu octowego...

CH3COOH + H2O (strzałki w dwie strony) <---> CH3COO- + H3O+

W roztworach wodnych ustala się stan równowagi między cząsteczkami niezdysocjowanymi całkowicie, a dysocjowanymi jonami. W wyniku stałą równowagi, dla tego procesu możemy zapisać:

$K=\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$