Question

1. Podaj stężenie jonów H plus i OH minus w czystej wodzie w temperaturze pokojowej 2. jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wodnym wynosi H + =10 do -2 mol na dm 3 to roztwór ten jest roztworem o odczynie kwasowym czy zasadowym ?

2. wiadomo że w 0,008 molowy roztwór słabego kawsu jedno procentowego jest zdysocjowane w 1,4% oblicz stała dysocjacji tego kwasu

3.oblicz ile centymetrów sześciennych 0,1 molowego HCL potrzeba do zobojętnienia 30 cm sześciennych 0,2 molowego roztworu NA OH

4. Oblicz ph roztworów o podanych stęzeniach jonu. Określ w każdym przypadku czy roztwór ma odczyn kwaśny czy zasadowy

a) [H+]= 10 -10 mol/dm3

b) [H+]= 10-6 mol/dm3

c) [OH-] =10-3 mol/dm3

d) [OH-] =10-8 mol/dm3

Answer 1

zad1. 1. [H⁺] =[OH⁻] = 10⁻⁷

         2. jeśli [H⁺]= 10⁻² to pH = 2 roztwór o odczynie kwasowym

zad2.

 kwas jednoprotonowy HR ---> H⁺ + R⁻ czyli [H⁺] = stężeniu czasteczek zdysocjowanych. c = stęzenie roztworu = 8·10⁻³

α = 1,4% = 0,014 < 0,05 czyli mozna zastosować wzór skrócony K= α²c

to K = (1,4 ·10⁻²)²8·10⁻³ = 15,6·10⁻⁷ = 1,56·10⁻⁶

 

zad3.

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

1 mol :1 mol

nNaOH = c·v = 0,2·0,03 = 0,006 mola tyle samo potrzeba HCl

vHCl = n/c = 0,006/0,1 = 0,06 dm³ = 60cm³

 

zad4.

a) pH = -log10⁻¹⁰ = 10

b) pH = 6

c) pOH = 3 to  pH = 14 - pOH = 11

d) pOH = 8 to  pH = 14 - pOH = 6