1. Okres półtrwania Izotopu 51Ca wynosi 10 sekund. Oblicz masę tego Izotopu ktora pozostanie po 0,5min, jesli masa początkowa próbki wynosiła 60g. + Odpowiedź
2. Wypisz zastosowanie Izotopu.
3. Proszę mi wyjaśnić jak się "rysuje" modele atomu, skąd się biorą protony, neutrony, i elektrony, bo ja kompletnie tego nie czaje.
More Questions From This User See All
1.
30s : 10s = 3
Zaszły 3 rozpady.
masa początkowa - 60g
T1= 60g : 2 = 30g
T2= 30g : 2 = 15g
T3= 15g : 2 = 7,5g
Odp.: Po 0,5min pozostanie 7,5g tego izotopu.
2. Izotop jest to odmiana danego pierwiastka o innej liczbie neutronów, co za tym idzie innej liczbie masowej. Zastosowanie izotopu zależy od pierwiastka.
3.Otwórz układ okresowy. spójrz na lewą stronę i masaz tam podział na okresy (od 1 do 7) i oznaczają one liczbę powłok elektronowych (np. sód leży w trzecim okresie więc ma 3 powłoki elektronowe). Kolejne powłoki oznaczamy dużymi literami K, L, M, N, O, P, Q (sód ma w takim razie powłoki K, L, M). Teraz popatrz na poszczególne pierwiastki. Liczba atomowa, czyli kolejna w układzie okresowym, to ilość posiadanych przez ten pierwiestek elektronów, a także posiada on tyle samo protonów. Ilość neutronów liczymy odejmując od liczby masowej (masy pierwiastka) liczbę protonów. 1 proton, jak i neutron ważą 1u, dlatego można to tak policzyć, natomiast elektrony ważą tak mało, że ich wkład w masę jest praktycznie niezauważalny. Teraz rozmieszczenie elektronów na powłokach. powłoki mają ograniczoną pojemność elektronów i tak K powieści 2 e, L - 8e, M - 18e, N - 32e, O - 50e, P - 72e, Q - 98e. Na górze mamy numer grupy, który mówi nam ile elektronów posiada dany pierwiastek na ostatniej powłoce elektronowej. Znów na przykładzie sodu
Na, okres - 3, grupa - 1, liczba atomowa - 11
rozmieszczenie elektronów wygląda tak:
(jako "J" oznaczyłem jadro i tak właśnie można rozrysować atom pierwiastka)
W jądrze znajdują się protony i neutrony, a elektrony na powłokach elektronowych. Pamiętaj, że protonów jest zawsze tyle samo co elektronów!