1. Drogi na całym świecie pokryte są asfaltem, który otrzymuje się z: a) ropy naftowej b) węgla kamiennego c) węgla brunatnego d) gazu ziemnego
2. W wyniku destylacji ropy naftowej otrzymano następujące frakcje: benzynę, olej napędowy, naftę, asfalt. Uporządkuj je zgodnie z rosnącą lotnością.
3. Wyjaśnij, dlaczego po katastrofie tankowców ropa nie opada na dno morza.
4. Łatwiej jest zapalić benzynę ogrzaną czy ochłodzoną?
5. Liczba oktanowa jest miarą odporności benzyny na tak zwane spalanie detonacyjne. Jaki jest skład mieszaniny zawierającej izooktan i n-heptan, jeśli jej liczba oktanowa wynosi 95. izooktan: …….. % i n-heptan: ……….. %
6. W przeciwieństwie do coraz częściej stosowanej benzyny bezołowiowej, etylina 94 jest szkodliwa dla środowiska. Średnio ze spalenia 1 dm3 etyliny do atmosfery trafia 0,7g ołowiu. Oblicz, ile gramów tetraetylootowiu o wzorze Pb(C2H5)4 zawiera 1 dm3 (szescienny )etyliny
7. Naftalen otrzymuje się podczas destylacji smoły pogazowej. Zawartość wagowa naftalenu w smole pogazowej wynosi 3,5%. Oblicz, jaką masę węgla należy poddać przetworzeniu w celu otrzymania 1 kg naftalenu, jeśli 100kg węgla daje średnio 6,5kg smoły pogazowej.
8. Smoła pogazowa jest jednym z produktów suchej destylacji węgla kamiennego. Ze 100kg węgla otrzymuje się średnio 6,5kg smoły pogazowej. W wyniku destylacji smoły można uzyskać benzen, przy czym jego zawartość w smole sięga 15% wagowych. Oblicz masę benzenu, jaką można maksymalnie otrzymać z 1 t węgla kamiennego.
9. Spośród substancji wybierz najmniej lotne produkty otrzymywane z ropy naftowej: a) benzyna i nafta, b) oleje napędowe, c) gaz ziemny, d) parafina i asfalt.
10. W wyniku reformingu następuje: a) aromatyzacja węglowodorów, b) izomeryzacja węglowodorów, c) zwiększenie liczby oktanowej benzyny, d) wszystkie odpowiedzi są poprawne.
11.Oblicz procentową zawartość węgla (%masowy) w metanie.
12.Oblicz stosunek masy węgla do masy wodoru w cząsteczce metanu: (CH4).
13.Jak należy postępować w razie wystąpienia awarii w sieci gazowej? Podaj dwa zalecenia.
14.Do całkowitego spalenia 1dm 3 metanu potrzeba 2,87g tlenu. Oblicz, czy 6kg tlenu wystarczy do spalenia 2m 3 gazu ziemnego zawierającego 94% objętościowych metanu.
15.Masa cząsteczkowa pewnego węglowodoru wynosi 16 [u]. Wiedząc, że 25% masy cząsteczki stanowi wodór ustal ile atomów węgla jest w cząsteczce tego węglowodoru.
16.W związku chemicznym CxHyOz stosunek x/y = 3/5, a stosunek y/z = 2/1 Określ wzór empiryczny tego związku.
1-a
2 - asflat, nafta, olej, benzyna
3 - ma mniejszą gęstość od wody
4 - dobrze palą się pary beznyny, wzrost temperatury zwiększa parowanie
5 - izo - 95%, n-5%
6 - MPb(C2H5)4 = 323g/mol
MPb= 207g/mol
323g Pb(C2H5)4 ---------------------------------- 207g Pb
x ---------------------------------------------------- 0,7g Pb
x = 1,09g Pb(C2H5)4
7 - 1kg --------------------- 3,5% smoły pogazowej
x -------------------------------------- 100% smoły pogazowej
X =28,57kg smoły pogazoej
100kg węgla ---------------- 6,5kg smoły pogazowej
y -------------------------------28,57kg smoły pogazowej
y = 439,57 kg węgla
8 - 100kg --------------------------------- 6,5kg
1000kg --------------------------------- 65kg
0,15*65kg = 9,75kg
9 - d
10 - b
11 - 12/16*100% = 75%
12 - 12/4= 3:1
13- unikać źródeł ognia, odciąć źródło gazu
14 - V= 0,94*2m3 = 1,88m3
potrzeba:
1dm3 --------------------------- 2,87g
1880dm3------------------------- x
x= 5396,6g = 5,4kg tlenu
posiadamy 6kg tlenu
6 > 5,4 a więc wystarczy
15 - 1 (CH4) każdy inny byłby cięższy niż 16u
16 C6H10O6
Zadanie wreszcie zrobione do końca :) Mam nadzieję, że zadowoliłem zarówno pytającą, jak i skrupulatnego moderatora ;>