1. Określ odczyn i zakres pH następujących soli. Napisz równania reakcji hydrolizy dowolnie wybranej soli.
a) AgNO3
b) K2S
c) (NH4)2CO3
d) CuS
2. Opierając się na następujacym równaniu zaznacz prawidłową odpowiedź:
Pb(NO3)2 + 2KOH -> Pb(OH)2 + 2KNO3
a) Jony NO3 biorą udział w reakcji.
b) W roztworze poreakcyjnym są jony K+, NO3-.
c) Jony Pb2+ biorą udział w rekacji.
d) 2 odpowiedzi są poprawne.
3. Napisz równania procesu dysocjacji:
a) wodorotlenek baru - ZAPIS STOPNIOWY
b) kwasu siarkowego (IV) - ZAPIS STOPNIOWY
c) azotanu (V) ołowiu (II)
4. Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej, jonowej skróconej:
a) Ba(OH)2 + HCl ->
b) PbCl2 + KOH ->
5. Określ odczyn i zakres pH następujących soli. Napisz równania reakcji hydrolizy dowolnie wybranej soli:
a) AgCl
b) (NH4)2S
c) CuSO4
d) K2CO3
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1. a) odczyn zasadowy (8-14)
b) zasadowy (8-14)
c) obojętny (7)
K(-) 2H2O+2e⁻⇒H2⁰! (! - strzałka w górę- gaz)
A(+) 2H2O⇒4H⁺ +O₂⁰! +4e⁻
Jesli chcemy pisać dalej równanie sumaryczne to pierwsze równanie trzeba pomnożyć x2, żeby zgadzała nam się liczba elektronów.
d) obojetny (7pH)
2. odpowiedź b
3. a) Ba(OH)₂⇒BaOH⁺ + OH⁻
BaOH⁺⇒Ba²⁺ + OH⁻
b) H₂SO₃⇒HSO₃⁻ + H⁺
HSO₃⁻⇒SO₃²⁻ + H⁺
c) Pb(NO₃)₂⇒Pb²⁺ + 2NO₃⁻
4. a) Ba(OH)₂+2HCl⇒2H₂O+BaCl₂
Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻⇒4H⁺+2O²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻
2OH⁻⇒2H⁺+2O²⁻
b) PbCl₂+2KOH⇒2KCl+Pb(OH)₂
Pb²⁺+2Cl⁻+2K⁺+2OH⁻⇒2K⁺+2Cl⁻+Pb²⁺+2OH⁻
zapisu skróconego nie ma, bo skraca się wszystko więc tak wgl to praktycznie ta reakcja chyba nie zachodzi i takich równań nie zapisujemy
5. a) obojętny (7)
b) zasadowy(8-14pH)
c) reakcja dysocjacji: CuSO₄⇒Cu²⁺ +SO₄²⁻
K(-) Cu²⁺ +e⁻⇒Cu⁰(pomarańczowo-brunatny nalot)
A(+) 2H₂O⇒4H⁺+O₂⁰!+4e⁻
odczyn kwasowy (0-6)
d) obojętny(7)
Jeśli będą pytania to śmiało.
Pozdrawiam :)
1.
- odczyn kwasowy, pochodzi od mocnego kwasu azotowego i wodorotlenku srebra. Odczyn pH < 7.
- odczyn zasadowy, pochodzi od słabego kwasu siarkowodorowego i mocnej zasady potasowej. Odczyn pH > 7.
- odczyn obojętny, pochodzi od słabego kwasu węglowego i słabego wodorotlenku amonu. Odczyn pH = 7 (w okolicach).
- odczyn obojętny, pochodzi od słabego kwasu siarkowodorowego i słabego wodorotlenku miedzi (II). Odczyn pH = 7 ( w okolicach).
Hydroliza :
2.
D, ponieważ odpowiedzi B i C są poprawne.
Odp. B, bo
Odp. C, bo skrócony jonowy reakcji :
3.
a)
Sumując :
b)
Sumując :
c)
4.
a)
b)
5.
- odczyn kwasowy, powstały od mocnego kwasu solnego i słąbego wodorotlenku srebra. pH < 7.
- odczyn obojętny, powstały od słabego kwwasu siarkowodorowego i słabej zasady amonowej.
- odczyn kwasowy, powstały od mocnego kwasu siarkowego (VI) i słabego wodorotlenku miedzi (II). pH < 7.
- odczyn zasadowy, powstały od słabego kwasu węglowego i mocnej zasady potasowej. pH > 7.
Hydroliza :
Pozdrawiam, lampardsix.
1.
a)
AgNO3 + H20 ----> AgOH + HNO3
Ag+ + NO3- + H2O ----> AgOH (osad) + H+ + NO3-
Ag+ + H20 ----> AgOH (osad) + H +
Pozstał jon H+, więc hydroliza kationowa. Odczyn kwaśny. Przedział pH od 1 do 6,9 : )
b )
K2S + 2H20 ----> 2KOH + H2S
Pozostaną jony OH-, więc hydroliza anionowa. Odczyn zasadowy. Przedział pH 7,1 -14
c) (NH4)2CO3 + h2O ----> 2NH3 + H20 + CO2 + H2O
Odczyn obojętny. pH=7
d) CuS +H2O ----> CuOH + H2S
odczyn kwaśny, bo zostaną jony H+ pochodzące z kwasu. pH od 1 do 6,9
Nie wiem czy ta hydroliza dowolnie wybranej soli ma być dowolnie wybraną z tych czterech czy jeszczę inną,więc na wszelki :
Pb(NO)3 + 2H2O ---> Pb(OH)2 + 2 HNO3
Pb 2+ + 2 NO3- + 2H20 ----> Pb(OH)2(osad) + 2 h+ + 2 NO3-
Pb2+ + 2H20----> Pb(OH)2+ 2H+
ODCZYN KWAŚNY : )
zad.2
odpowiedź C
bo: Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- ---> PB(OH)2 (OSAD) + 2K+ + 2NO3-
wszystkie takie same jony skrócą się i zostanie
Pb2+ + 2Oh- ---> Pb(OH)2
zad.3
Ba(OH)2 ----> (nad strzałką H20) BaOH- + OH-
BaOH- ----> Ba2+ + OH-
Ba(OH)2 + BaOH- ----> BaOH- + OH- + OH- + ba2+
skracamy takie same jony po obu stronach równania :
Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2OH-
b) H2SO3------> HSO3- + H+
HSO3- -----> SO3 (2-) + H+
H2SO3 + HSO3- ----> HSO3- + H+ + H+ + SO3(2-)
SKRACAMY TAKIE SAME JONY
h2so3 ---> 2H+ + so3(2-)
c) Pb(NO3)2 ---> Pb2+ + 2NO3-
4.
a) Ba(OH)2 + 2HCl ---> BaCl2 +2 h20
Ba2+ + 2 OH- + 2 h+ + 2Cl- ----> Ba2+ + 2Cl- + 2h20
2OH- + 2H+ ----> 2H2O
b)
PbCl2 + 2KOH ---> Pb(OH)2 + 2KCl
Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -----> Pb(OH)2 (osad) + 2K+ + 2 Cl-
Pb2+ + 2OH- -------> Pb(OH)2(osad)
5.
a) odczyn kwaśny, bo pozostaną jony H+. zakres pH to 1 - 6,9
b) odczyn obojętny, pH=7
c) odczyn kwaśny, bo pozostaną jony H+, pH 1-6,9
d) odczyn zasadowy,bo pozstaną jony OH- odczyn od 7,1 do 14
* Na2SO3 + 2H2O ---> 2 NaOH + H2so3
2 Na+ + So3(2-) + 2h2o --->2 naOH + 2H+ + SO3(2-)
2 Na+ + 2 H20 ---> Na OH + 2 H+