1. Określ odczyn i zakres pH następujących soli. Napisz równania reakcji hydrolizy dowolnie wybranej.... Question from @Daiver

1. a) odczyn zasadowy (8-14)

b) zasadowy (8-14)

c) obojętny (7)

K(-) 2H2O+2e⁻⇒H2⁰! (! - strzałka w górę- gaz)

A(+) 2H2O⇒4H⁺ +O₂⁰! +4e⁻

Jesli chcemy pisać dalej równanie sumaryczne to pierwsze równanie trzeba pomnożyć x2, żeby zgadzała nam się liczba elektronów.

d) obojetny (7pH)

2. odpowiedź b

3. a) Ba(OH)₂⇒BaOH⁺ + OH⁻

BaOH⁺⇒Ba²⁺ + OH⁻

b) H₂SO₃⇒HSO₃⁻ + H⁺

HSO₃⁻⇒SO₃²⁻ + H⁺

c) Pb(NO₃)₂⇒Pb²⁺ + 2NO₃⁻

4. a) Ba(OH)₂+2HCl⇒2H₂O+BaCl₂

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻⇒4H⁺+2O²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻

2OH⁻⇒2H⁺+2O²⁻

b) PbCl₂+2KOH⇒2KCl+Pb(OH)₂

Pb²⁺+2Cl⁻+2K⁺+2OH⁻⇒2K⁺+2Cl⁻+Pb²⁺+2OH⁻

zapisu skróconego nie ma, bo skraca się wszystko więc tak wgl to praktycznie ta reakcja chyba nie zachodzi i takich równań nie zapisujemy

5. a) obojętny (7)

b) zasadowy(8-14pH)

c) reakcja dysocjacji: CuSO₄⇒Cu²⁺ +SO₄²⁻

K(-) Cu²⁺ +e⁻⇒Cu⁰(pomarańczowo-brunatny nalot)

A(+) 2H₂O⇒4H⁺+O₂⁰!+4e⁻

odczyn kwasowy (0-6)

d) obojętny(7)

Jeśli będą pytania to śmiało.

Pozdrawiam :)

lampardsix

$AgNO_{3}$ - odczyn kwasowy, pochodzi od mocnego kwasu azotowego i wodorotlenku srebra. Odczyn pH < 7.

$K_{2}S$ - odczyn zasadowy, pochodzi od słabego kwasu siarkowodorowego i mocnej zasady potasowej. Odczyn pH > 7.

$(NH_{4})_{2}CO_{3}$ - odczyn obojętny, pochodzi od słabego kwasu węglowego i słabego wodorotlenku amonu. Odczyn pH = 7 (w okolicach).

$CuS$ - odczyn obojętny, pochodzi od słabego kwasu siarkowodorowego i słabego wodorotlenku miedzi (II). Odczyn pH = 7 ( w okolicach).

Hydroliza :

$K_{2}S + 2H_{2}O \rightarrow 2KOH + H_{2}S$

$2K^{+} + S^{2-} + 2H_{2}O \rightarrow 2K^{+} + 2OH^{-} + H_{2}S$

$S^{2-} + 2H_{2}O \rightarrow 2OH^{-} + H_{2}S$

D, ponieważ odpowiedzi B i C są poprawne.

Odp. B, bo $KNO_{3} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-}$

Odp. C, bo skrócony jonowy reakcji : $Pb^{2+} + 2OH^{-} Pb(OH)_{2} \downarrow$

$Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba(OH)^{+} + OH^{-}$

$Ba(OH)^{+} \rightarrow Ba^{2+} + OH^{-}$

Sumując : $Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$

$H_{2}SO_{3} \rightarrow HSO_{3}^{-} + H^{+}$

$HSO_{3}^{-} \rightarrow SO_{3}^{2-} + H^{+}$

Sumując : $H_{2}SO_{3} \rightarrow SO_{3}^{2-} + 2H^{+}$

$Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-}$

$Ba(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow BaCl_{2} + 2H_{2}O$

$Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$

$2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_{2}O$

$PbCl_{2} + 2KOH \rightarrow 2KCl + Pb(OH)_{2} \downarrow$

$Pb^{2+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2Cl^{-} + Pb(OH)_{2} \downarrow$

$Pb^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Pb(OH)_{2} \downarrow$

$AgCl$ - odczyn kwasowy, powstały od mocnego kwasu solnego i słąbego wodorotlenku srebra. pH < 7.

$(NH_{4})_{2}S$ - odczyn obojętny, powstały od słabego kwwasu siarkowodorowego i słabej zasady amonowej.

$CuSO_{4}$ - odczyn kwasowy, powstały od mocnego kwasu siarkowego (VI) i słabego wodorotlenku miedzi (II). pH < 7.

$K_{2}CO_{3}$ - odczyn zasadowy, powstały od słabego kwasu węglowego i mocnej zasady potasowej. pH > 7.

Hydroliza :

$K_{2}CO_{3} + 2H_{2}O \rightarrow 2KOH + H_{2}CO_{3}$

$2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \rightarrow 2K^{+} + 2OH^{-} + H_{2}CO_{3}$

$CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \rightarrow 2OH^{-} + H_{2}CO_{3}$

Pozdrawiam, lampardsix.

niagha

AgNO3 + H20 ----> AgOH + HNO3

Ag+ + NO3- + H2O ----> AgOH (osad) + H+ + NO3-

Ag+ + H20 ----> AgOH (osad) + H +

Pozstał jon H+, więc hydroliza kationowa. Odczyn kwaśny. Przedział pH od 1 do 6,9 : )

b )

K2S + 2H20 ----> 2KOH + H2S

Pozostaną jony OH-, więc hydroliza anionowa. Odczyn zasadowy. Przedział pH 7,1 -14

c) (NH4)2CO3 + h2O ----> 2NH3 + H20 + CO2 + H2O

Odczyn obojętny. pH=7

d) CuS +H2O ----> CuOH + H2S

odczyn kwaśny, bo zostaną jony H+ pochodzące z kwasu. pH od 1 do 6,9

Nie wiem czy ta hydroliza dowolnie wybranej soli ma być dowolnie wybraną z tych czterech czy jeszczę inną,więc na wszelki :

Pb(NO)3 + 2H2O ---> Pb(OH)2 + 2 HNO3

Pb 2+ + 2 NO3- + 2H20 ----> Pb(OH)2(osad) + 2 h+ + 2 NO3-

Pb2+ + 2H20----> Pb(OH)2+ 2H+

ODCZYN KWAŚNY : )

zad.2

odpowiedź C

bo: Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- ---> PB(OH)2 (OSAD) + 2K+ + 2NO3-

wszystkie takie same jony skrócą się i zostanie

Pb2+ + 2Oh- ---> Pb(OH)2

zad.3

Ba(OH)2 ----> (nad strzałką H20) BaOH- + OH-

BaOH- ----> Ba2+ + OH-

Ba(OH)2 + BaOH- ----> BaOH- + OH- + OH- + ba2+

skracamy takie same jony po obu stronach równania :

Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2OH-

b) H2SO3------> HSO3- + H+

HSO3- -----> SO3 (2-) + H+

H2SO3 + HSO3- ----> HSO3- + H+ + H+ + SO3(2-)

SKRACAMY TAKIE SAME JONY

h2so3 ---> 2H+ + so3(2-)

c) Pb(NO3)2 ---> Pb2+ + 2NO3-

a) Ba(OH)2 + 2HCl ---> BaCl2 +2 h20

Ba2+ + 2 OH- + 2 h+ + 2Cl- ----> Ba2+ + 2Cl- + 2h20

2OH- + 2H+ ----> 2H2O

PbCl2 + 2KOH ---> Pb(OH)2 + 2KCl

Pb2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -----> Pb(OH)2 (osad) + 2K+ + 2 Cl-

Pb2+ + 2OH- -------> Pb(OH)2(osad)

a) odczyn kwaśny, bo pozostaną jony H+. zakres pH to 1 - 6,9

b) odczyn obojętny, pH=7

c) odczyn kwaśny, bo pozostaną jony H+, pH 1-6,9

d) odczyn zasadowy,bo pozstaną jony OH- odczyn od 7,1 do 14

* Na2SO3 + 2H2O ---> 2 NaOH + H2so3

2 Na+ + So3(2-) + 2h2o --->2 naOH + 2H+ + SO3(2-)

2 Na+ + 2 H20 ---> Na OH + 2 H+

Napisz algorytm obliczania sumy n kolejnych liczb takich że każda następna jest od poprzedniej 2 razy większa.

Proszę o pomysły na przeprowadzenie lekcji, co można zrobić, żeby lekcja była ciekawa, oryginalna itp. Co najmniej 3-4 pomysły. Temat: "Rolnictwo a ekosystemy."

Wykaż na dowolnym przykładzie, że niekiedy trudno jest określić rodzaj zależności między gatunkami.

Jaka jest masa wody, która spadając z wysokości h = 10m wprawia w ruch turbinę wodną, wykonując pracę W = 20 000J?

Napisz opowiadanie o jednej lekcji j. Polskiego na około 2 strony w zeszycie wykorzystując 25 - 30 związków frazeologicznych związanych ze zwierzętami.

Przedstaw klucz w formie numerycznej. (osoby, które nie wiedzą, co to klucz, niech nawet nie odpisują).

Napisz w języku angielskim 120-150 słów o dowolnym śnie. Wypracowanie zakończ słowami: "...and he always believed in his dreams from that day on". Przypominam tylko, że używanie translatora związane jest z banem na IP ;)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social