Question

1. Odczytaj ilość drobin w cząstkach: Cd; Sr²⁺; Br⁻

2. Dla pierwiastka E o konfiguracji 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ podaj:

a)Liczbę elektronów walencyjnych,

b)Blok energetyczny,

c)Numer grupy,

d)Numer okresu,

e)Wzór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastek ma najwyższą wartościowość, f)Wzór sumaryczny wodorku

3. Atom zawiera: 36 protonów, 50 neutronów, 36 elektronów. Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.

4. Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów występujących w naturalnym potasie: ³⁹K i ⁴⁰K. Masa atomowa potasu wynosi 39,10u

5. Przedstaw mechanizm powństawania wiązań chemicznych oraz kreskowe wzory elektronowe następujących substancji:

a) jonowego w SrO

b) kowalencyjnych spolaryzowanych w NH₃

6. Podaj rodzaje wiązań chemiczych na podstawie skali elektroujemności Paulinga.

CO₂........................

BaO..........................

S₈............................

7. Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

a) CaO + H₂O⇒

b) P₄O₁₀ + H₂O⇒

c) Al₂O₃ + H₂O⇒

d) NO + H₂O⇒

8. Oblicz ile moli FeCl₃ należy użyć do reakcji z 12 molami NaOh

Answer 1

zad. 1

Cd e=48 p=48 n=64

e=36 p=38 n=88

e=36 p=35 n=45

 

Zad. 2

a) 15 b)p c)15 d)4 e) f)

 

Zad.3

  bez kreski ułamkowej !

 

reszta zadań w załączniku