Question

1. Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku magnezu i stosunek mas pierwiastków chemicznych w wodorotlenku.

2. Oblicz ile gramów wapnia oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 14,8 wodorotlenku wapnia. Obliczej dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

Proszę o rozwiązanie dwóch zadań, inaczej nie uznaje odpowiedzi.

Dziękuję. ;)

Answer 1

 Mg(OH)2 =  24g + 2*16g+2*1g= 24g+32g+2g=58g

 

masa Mg=24g

 

\frac{24g}{58g}*100%=41,38%

 

Mg=24g

2O=32g

2H=2g

 

24:32:2=12:16:1

 

zad2.                 

masa Ca(OH)2=40g+16g*2+2*1g=40g+32g+2g=74g

Ca+2H2O-->Ca(OH)2+ H2

xg-------------14,8 g

40g------------74g

x=8g

 

Ca+2H2O--->Ca(OH)2 + H2

       xg----------14,8g

      36g---------74g

 

x= 7,2 g