1. Oblicz stałą dyscocjacji jednoprotonowego kwasu i stopien jego dysocjacji w 0.005 molowym roztwor.... Question from @glut2356

October 2018 1 18 Report

1. Oblicz stałą dyscocjacji jednoprotonowego kwasu i stopien jego dysocjacji w 0.005 molowym roztworze, ktorego pH wynosi 4.

2. Do 212 gramow 5 procentowego roztowru weglanu sodu dodano -.1 mola kwasu solnego.

Oblicz:

a.) objetosc wydzielonego gazu ( w przeliczeniu na warunki normalne)

b.) Z roztowru otrzymanego po reakcji oddzielono wode. Podaj w procentach molowych skład pozostalej mieszaniny

Oblicz stezenie molowe nasyconego roztowru chromianu (VI) srebra.

Kso Ag2CrO4= 1,0*10^-23

prosze o szybka odpowiedz : ) dzieki

seb12

1.pH jak na kwas jest dość duże, więc z pewnością będzie to kwas słaby.

Można zapisać jego dysocjację jako:

$HR\rightleftharpoons H^++R^-$

Na podstawie równania reakcji widać, że to co zdysocjowało jest jednocześnie stężeniem jonów wodorowych. Możemy więc policzyć stopień dysocjacji.

$\alpha=\frac{c_{zdys}}{c_0}=\frac{10^{-pH}}{c_0}\\ bo\ pH=-log[H^+]\\ Podstawiamy\ i\ liczymy\ bedzie\ nam\ to\ potrzebne\\ \alpha=\frac{10^{-4}}{5*10^{-3}}=0,2*10^{-1}=0,02=2\%\\ Stala\ dysocjacji\ K_a\ policzymy\ z\ prawa\ rozcienczen\ Ostwalda\\ K_a=\frac{\alpha^2c_0}{1-\alpha}\ gdzie\ \alpha\ jest\ ulamkiem\ !!!\\ Stopien\ dysocjacji\ jest\ niewielki\ wiec\ <5\%\ mozna\ \\wiec\ uproscic:\\ K_a=\alpha^2c_0-podstawiamy\\ K_a=(\frac{10^{-pH}}{c_0})^2*c_0=\frac{10^{-2pH}}{c_0}=\frac{10^{-8}}{5*10^{-3}}=$

$K_a=0,2*10^{-5}=\underline{2*10^{-6}}$

Odp. Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 2%, a jego stała 2*10^{-6}.

Zachodzi reakcja (słaby kwas jest wypierany przez mocny z jego soli)

Na2CO3+2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2

Musimy sprawdzić czego użyto w nadmiarze, najwygodniej posługiwać się molem.

Obliczamy ile moli soli zawiera ten roztwór.

ms=cp*mr/100%=5%*212g/100%=10,6g

n=ms/Ms

masa molowa: M=2*23+12+3*16=106g/mol

n=10,6/106=0,1mol- tyle mamy moli soli.

Ilość powstałego produktu zależy od substancji, która przereagowała całkowicie.

Z równania reakcji:

1mol - 2mol

0,1mol- x x=0,2mol kwasu potrzeba, aby cała sól przereagowała, a mamy 1 mol, więc kwasu jest w nadmiarze.

1mol (soli) - 22,4dm3 (we warunkach normalnych CO2=1 mol)

0,1 mol - x

x=2,24dm3-tyle wydzieli się CO2.

b) Liczymy ile moli wody nam powstało - to oddzielamy.

1mol-1 mol

0,1mol - x x=0,1mol-tyle moli wody dodatkowo powstanie

Mamy jeszcze r-r, który zawiera 212-10,6=201,4g wody

nH2O=201,4/18=11,2mol

W sume z mieszaniny poreakcyjnej pozbywamy się 11,3mola wody.

W naczyniu pozostanie: NaCl, oraz HCl.

Obliczmy liczby moli wszystkich reagentów i odejmijmy to co oddzielono, czyli wodę.

11,2mol(H2O)+0,1mol(Na2CO3)+1mol(HCl)=1mol -pozostałości.

Powstanie nam NaCl w ilości:

1mol - 2mol

0,1mol-x x=0,2mol

%NaCl=0,2/1=20%

%HCl=1-0,2/1=80%

Odp. Skład pozostałej mieszaniny: 20% NaCl oraz 80% HCl.

Piszesz reakcję dysocjacji.

$Ag_2CrO_4\rightleftharpoons 2Ag^{+}+CrO_4^{2-}\\ K_{SO}=[Ag^+]^2[CrO_4^-]\\ Przyjmujemy\ ze\ maksymalnie\ moze\ zdysocjowac\ sol\\ o\ stezeniu\ x\ wtedy\ powstanie\ nam\\ 2xAg^+\ oraz\ x\ CrO_4^-\\ 1,0*10^{-23}=(2x)^2x=4x^3\\ 0,25*10^{-23}=x^3\\ x=\sqrt[3]{0,25*10^{-23}}=\sqrt[3]{2,5*10^{-24}}=\underline{1,4*10^{-8}\frac{mol}{dm^3}}$