Question

Do 250cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH = 10 dodawano gazowego chlorowodoru, aż do uzyskania roztworu obojętnego. Oblicz objętość zużytego chlorowodoru (warunki normalne).

Answer 1

Obliczamy liczbę moli użytego wodorotlenku potasu:

 

pH=10

pH+pOH=14

pOH=14-pH

pOH=14-10

 

pOH=4

 

pOH=-log[OH⁻]

[OH⁻]=10⁻⁴=0,0001mol/dm³

V=250cm³=0,25dm³

 

KOH ⇒ K⁺ + OH⁻

 

Wodorotlenek potasu jest mocnym elektrolitem i dysocjuje w 100% więc stężenie jonów wodorotlenowych będzie odpowiadało stężeniu wprowadzonego wodorotlenku.

 

n=0,0001mol/dm³*0,25dm³=0,000025mol

 

KOH      +                HCl         ⇒         KCl + H₂O

_____                    _____

1mol             :        1mol

0,000025mol :        0,000025mol

 

Obliczamy objętość jaką zajmuje 0,000025mol gazowego HCl w warunkach normalnych:

 

 

Odp.: Objętość zużytego gazowego chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,56cm³.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)