Question

1. Oblicz masę dwutlenku węgla powstałego w wyniku spalania całkowitego kwasu mrówkowego , wiedząc, że powstalo 1,8 g wody , a masa substrarów reakcji wyniosła 6,2 g

2. Oblicz stosunek masy węgla do masy tlenu i masy wodoru w kwasie metanowym

Answer 1

1.

Po pierwsze równanie chemiczne: 2 HCOOH + O2 = 2 CO2 + 2 H2O

Po drugie musimy zapamiętac, że masa substratów jest równa masie produktów:

2 HCOOH + O2 = 6,2g

SUBSTRATY SĄ PRZED SZCZAŁKĄ!!!

więc 6,2g=x-1,8g   gdzie x=masa CO2

x=4,4g

2.

Kwas metanowy to kwas mrówkowy, czyli HCOOH

mC:mO:mH(tu poprostu zapisane są symbole pierwiastków)

więc mamy 1 węgiel czyli 12u=2 tleny czyli 32u:2wodory czyli 2u

teraz to mozesz skrócic i bd miał 6:16:1

PS: Poprostu wpisujesz masy pod ich symbole i ewentualnie mnozysz przez ich ilośc

 

Myśle, że pomogłem :))