Question

1. OBLICZ MASĘ: a) Jednego mola kwasu siarkowego (VI) b) 4 moli wody c) H2 mola tlenku węgla (IV) 2. OBLICZ ILE dm3 WODORU (warunki normalne) ŁĄCZY SIĘ Z AZOTEM TWORZĄC 4,25g AMONIAKU 3. NA WYBRANYM PRZYKŁADZIE PRZEDSTAW MECHANIZM POWSTANIA WIĄZANIA JONOWEGO. Z GÓRY BARDZO DZIĘKUJĘ!

Answer 1

Zadanie 1.

Ogólny wzór na masę m=M*n, gdzie: m-masa, M- masa molowa, n-ilość moli

 

a) kwas siarkowy (VI) - H2SO4

MH2SO4=2*1g/mol+32g/mol+4*16g/mol=98g/mol

m=98g/mol*1mol=98g

 

b)MH2O=2*1g/mol+16g/mol=18g/mol

m=4mol*18g/mol=72g

 

c)MCO2=12g/mol+2*16g/mol=44g/mol

m=44g/mol*2mol=88g

 

Zadanie 2.

 

Równanie: 3H2+N2=2NH3

 

MNH3=14g/mol+3*1g/mol=17g/mol , a więc 2 mole NH3 ważą dwa razy więcej (34g)

 

objętość wszystkich gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3

INTERPRETUJEMY RÓWNANIE.

Skoro 3*22,4 dm3 = 67,2dm3 wodoru reaguje z azotem tworząc 34 g amoniaku, to x wodoru daje nam 4,25 g amoniaku.

UKŁADAMY PROPORCJĘ

67,2dm3-34g

x-4,25g

wtedy:

x=4,25*67,2dm3/34g

x=8,4dm3

Odp: 8,4dm3 wodoru łączy się z azotem tworząc 4,25 g amoniaku.

 

Zadanie.3

powstawanie wiązania jonowego w NaCl (chlorek sodu)

 

Atom sodu ma jeden elektron walencyjny, a atom chloru ma ich siedem. Najwyższą energię w atomie mają elektrony walencyjne. Atomy dążą do stanu o najniższej energii(reguła dubletu oktetu). Osiągnięcie tego stanu sprawia, że związek jest trwały. By Atom chloru 'miał' 8 elektronów na powłoce musi otrzymać 1 elektron od sodu - tworzy się tzw. oktet, a sód staje się jednododatni( posiada o jeden więcej protonów niż elektronów), a clor staje się jednoujemny(posiada o jeden więcej elektronów niż protonów).

 

równanie

NaCL-->Na+  + Cl-  (reakcja pod wpływem wody)--> jednak jest to tylko reakcja hydrolizy, raczej nieistotna w tym zadaniu :)

 

zilustrować tej cząsteczki się nie da z przyczyn technicznych ;).