Question

1. Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej następujących związków chemicznych i nazwij powstałe jony:

a) azotan (V) wapnia

b) chlorek żelaza (II)
c) wodorotlenek wapnia

d) wodorotlenek rubidu

e) kwas węglowy

f) kwas fluorowodorowy

2. Do 400g 10% roztworu soli w wodzie dosypano 20g soli w celu zatężenia roztworu. Oblicz stężenia procentowe roztworu po zatężeniu.

3. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) wiedząc, że objętość roztworu wynosi 1500cm3, a roztwór zawiera 24,5g kwasu.

4. Podaj przykłady wykorzystania procesów utleniania redukcji w życiu codziennym i przemyśle

Answer 1

1)

a)Ca(NO₃)₂ ⇒ Ca²⁺ (kation wapnia) +2 NO₃⁻ ( 2 aniony azotanowe V)

b)FeCl₂ ⇒ Fe²⁺ (kation żelaza) + 2 Cl⁻ (2 aniony chlorkowe)
c)Ca(OH)₂ ⇒ Ca²⁺ (kation wapnia) + 2 OH⁻ (2 aniony hydroksylowe)

d)RbOH ⇒ Rb⁺ (kation rubidu) + OH⁻ (anion hydroksylowy)

e)H₂CO₃ ⇒ 2 H⁺ (2 kationy wodoru) + CO₃²⁻ (anion węglanowy)

f) HF ⇒ H⁺ (kation wodoru) + F⁻ (anion fluorkowy)

 

2)

Dane :

C% (stężenie procentowe) - 10%

mr (masa roztworu)= 400g

 

Obliczam masę soli w tym roztworze :

C% = ms * 100% : mr    /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 10% * 400g : 100% = 40g soli

 

Do roztworu dosypano 20g soli, a zatem jego masa zwiększyła się :

400g roztworu + 20g soli = 420g nowego roztworu

 

Zwiększyła się również masa soli w tym roztworze :

40g + 20g = 60g soli

 

* Obliczam stężenie nowo powstałego roztworu :

C% = ms *100% : mr = 60g *100% : 420g ≈ 14,3 %

 

3)

Dane :

V (objętość)= 1500 cm³ = 1,5 dm³

ms (masa kwasu siarkowego)= 24,5g

M (masa molowa kwasu) H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol= 98g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) kwasu w tym roztworze :

n = ms : M = 24,5g : 98g/mol = 0,25 mola kwasu

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm) :

Cm = n : V = 0,25 mola : 1,5 dm³ ≈ 0,17 mola/dm³

 

4)

* spalanie węgla kamiennego i gazu ziemnego ( główne żródło energii w domach)

* spalanie paliw np. benzyny ( napęd środków lokomocji)

* na zasadzie reakcji redoks zachodzą wybuchy, a pierwiastki i związki o charakterze utleniaczy i reduktorów wykorzystywane są w przemyśle pirotechnicznym do produkcji fajerwerków, granatów, sztucznych ogni (np. termit)

* Otrzymywanie związków chemicznych na zasadzie katalitycznego utleniania (np. kwas azotowy V uzyskuje się podczas utleniania amoniaku), nadtlenku wodoru, z którego produkowana jest woda utleniona, alkoholi itp.

* reakcje redoks wykorzystywane są w spawalnictwie.