Question

1. Oblicz ile g. NaOH potrzeba do zobojętnienia 49g H2SO4.
2. Oblicz ile g. H2O jest w 0,5 kg roztworu 40%.
3. Oblicz ile cm3 zajmuje roztwór 0,5-molowy, jeżeli jest w nim 10 g. NaOH.

Answer 1

1.
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
Do zobojętnienia 1 części kwasu potrzeba 2 części zasady.
1 mol kwasu waży 2*1+32+4*16=98 g
49 g stanowi 49/98 = 0,5 mola
A więc potrzeba 2*0,5 = 1 mol NaOH, który waży 23+16+1 = 40 g

2.
Stężenie roztworu to stosunek masy substancji ms do masy roztworu mr.
Masa roztworu to masa substancji ms + masa wody mw
c = ms/mr
ms = c*mr

mr = ms + mw
mw = mr - ms
mw = mr - c*mr
mw = mr(1 - c)
mw = 0,5(1 - 0,4) = 0,3 kg

3.
Roztwór 0,5-molowy to roztwór zawierający 0,5 mola substancji w 1 dm3 roztworu.
1 mol NaOH waży 23+16+1 = 40 g
A więc 10g stanowi 10/40 = 0,25 mola NaOH
Aby użyć tej ilości do sporządzenia roztworu 0,5-molowego, potrzeba mieć x dm3 roztworu:
0,25 : x = 0,5
x = 0,25/0,5 = 0,5 dm3 = 500 cm3
Odp. 500 cm3