Question

1. Napisz równania reakcji kwasu solnego z magnezem, tlenkiem wapnia i zasadą potasową.
2.Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie chlor wydzielony w reakcji MnO₂ ze stężonym roztworem kwasu solnego zawierającym 14,6g HCl

Answer 1

1. Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂
2HCl + CaO --> CaCl₂ + H₂O
HCl + KOH --> KCl + H₂O

2. MnO₂ +4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
mHCl = 1g/mol + 35,5g/mol = 36,5 g/mol
4*36,5g HCl ---- 22,4 dm³ Cl₂
14,6g HCl --- x
4*36,5x = 14,6*22,4
x = 2,24 dm³ Cl₂

Pozdrawiam ;)

Answer 2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2).
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
mama kwasu = 14,6g
mole to: n=m/M => n=14,6/36,5 = 0,4 mola HCl,
to zgodnie z równaniem reakcji mamy z 1/4 mola Cl2 z 1 mola HCl
n=0,1 mola Cl2
to objetosc v=n*Vo => V=0,1*22,4 = 2,24 dm3