1. Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka X wynosi +VII, a najniższy stopień utlenienia jest równy -I. Ten pierwiastek znajduje się w 3 okresie.
a) Napisz konfigurację elektronową pierwiastka X
b) Podaj symbol gazu szlachetnego, którego atom ma taką samą konfigurację elektronową, jak jon X⁻.
2. Ile powłok zajmują elektrony o następującej konfiguracji elektronowej:
1s² 2s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶
Bardzo proszę o pomoc, bo kompletnie tych zadań nie rozumiem.
More Questions From This User See All
1. Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka X wynosi +VII, a najniższy stopień utlenienia jest równy -I. Ten pierwiastek znajduje się w 3 okresie.
a) Napisz konfigurację elektronową pierwiastka X
b) Podaj symbol gazu szlachetnego, którego atom ma taką samą konfigurację elektronową, jak jon X⁻.
Skoro kompletnie nie rozumiesz, to z pełnym wyjaśnieniem.
Zacznijmy od tego, co oczywiste: 3. okres. To już nam ogranicza znacznie pierwiastki podejrzane. Stopień ultenienie +VII świadczy o tym, że pierwiastek musi mieć możliwość utraty siedmiu elektronów walencyjnych. Zatem musi mieć właśnie 7 elektronów na ostatniej powłoce. Takim pierwiastkiem w 3. okresie jest ten leżący w siódmej grupie, czyli chlor. Najniższy stopień utlenienia -I też pasuje, bo to oznacza, że pierwiastek przyjmuje jeden elektron. Chlor może to zrobić i przyjmie wówczas konfigurację argonu.
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (ostatnia powłoka zawiera właśnie siedem elektronów)
b) O tym pisałem wcześniej: Ar (argon)
2. Ile powłok zajmują elektrony o następującej konfiguracji elektronowej:
1s² 2s²p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²p⁶
Elektrony te zajmują cztery powłoki elektronowe.