1. Lit jest mieszaniną dwóch izotopów i liczbach masowych 6 i 7. Oblicz procent zawartości poszczególnych izotopów przyjmując masę atomową litu 6,94u.
2. Oblicz mase atomową antymonu, wiedząc że jest on mieszaniną dwóch izotopów. Jeden z nich ma 70 neutronów, a drugi o 2 neutrony więcej. Zawartość procentowa lżejszego wynosi 57,21%.
More Questions From This User See All
1)
A1 = 6
A2 = 7
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 6,94u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
6,94 = 6*x% + 7*(100-x)%/100%
694 = 6*x + 700 - 7*x
x = 6
⁶Li = 6%
⁷Li = 94%
2)
Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego. O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z.
A1 = 70 neutronów+51 protonów = 121
A2 = 72 neutrony+51 protonów = 123
X1 = 57,21%
X2 = 100%-57,21% = 42,79%
m at. = ?
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
m at. = 121*57,21% + 123*42,79%/100%
m at. = (6922,41 + 5263,17)/100
m at. = 121,85u