Question

1. Larutan Na2So4 di elektrolis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu Oc . Tekanan 1 atom dengan electrode inert.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi dianode dan katode
b. Hitunglah volume gas yang terjadi dianode dan katode

Answer 1

Elektrolisis Na₂SO₄

Reaksi di Katoda  2H₂O + 2e ==> 2OH⁻ + H₂
Reaksi di Anoda   2H₂O ==> 4H⁺ +  4e  + O₂

diketahui 
i = 10 A
t = 2 jam = 7200 detik
mol elektron = it/96500
                     = 10 x 7200/96500
                     = 0,746 mol 

*) Volume gas di Anoda
2H₂O ==> 4H⁺ +  4e  + O₂

Menurut reaksi di anoda di dapat bahwa mol gas O₂ = 1/4 mol elektron
mol
mol gas O₂ = 1/4 x 0,746 mol
                   = 0,1865 mol

Keadaan STP ( 0°C , 1 atm )
maka 
Volume gas O₂ = mol x 22,4
                         = 0,1865 x 22,4
                         = 4,178 Liter

*) Volume gas di Katoda
2H₂O + 2e ==> 2OH⁻ + H₂

Menurut reaksi di katoda di dapat bahwa mol gas H₂ = 1/2 mol elektron
mol
mol gas H₂ = 1/2 x 0,746 mol
                   = 0,373 mol

Keadaan STP ( 0°C , 1 atm )
maka 
Volume gas H₂ = mol x 22,4
                         = 0,373 x 22,4
                         = 8,3564 Liter

Semoga dapat membantu yah kak