1. jaka objętość w warunkach normalnych zajmują 4 mole CO2 ?
2.oblicz liczbę moli SO3 który zajmuje objętość 22,4 dm3 w tem 291 K i pod ciśnieniem 1010hPa
3. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z glinem powstaje 40g siarczanu(VI) glinu. ile gramów kwasu należy użyc do tej reakcji? napisz odpowiednie równanie reakcji i obliczenia.
4. oblicz skład procentowy pierwiastków w tlenku żelaza(III) Fe2O3
2.oblicz liczbę moli SO3 który zajmuje objętość 22,4 dm3 w tem 291 K i pod ciśnieniem 1010hPa
3. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z glinem powstaje 40g siarczanu(VI) glinu. ile gramów kwasu należy użyc do tej reakcji? napisz odpowiednie równanie reakcji i obliczenia.
4. oblicz skład procentowy pierwiastków w tlenku żelaza(III) Fe2O3
More Questions From This User See All
4mol - x
x= 22,4 dm3*4mol / 1mol = 89,6 dm3
(mol z molem się skróci)
2. Musimy skorzystać z równania Clapeyrona.
pV=nRT
Dane: Szukane:
V=22,4 dm3 n(liczba moli)=?
T=291K
p=1010hPa
R(stała gazowa)=83,1 dm3*hPa / mol*K
pV=nRT (przekształcamy wzór)
n = pV/RT
n = 1010hPa*22,4dm3 / 83,1 dm3*hPa/mol*K * 291K =0,94mol
(jednostki się skrócą)
4. mFe2O3= 2*56u+3*16u=112+48=160u.
mFe2=2*56u=112u m03= 3*16u=48u
160u - 100%
112u - x%
x= 112u*100% / 160u= 70% (unit z unitem się skracaja)
Czyli żelaza jest 70% a tlenu 30%. (bo 100%-70%=30%)
3. x 40g
H2SO4 +2Al ---> Al2SO4 + H2
98g 134g
x - 40g
98g - 134 g
x = 40g*98g / 134g = 29,25g
Odpowiedź: Należy użyć 29,25 gramów kwasu.