Question

1. Ile moli NaOH znajduje się w 100ml 0.4M NaOH?

2. Ile moli HCl znajduje się w 20ml 0.3M HCl?

3. Jakie będzie pH roztworu, jeśli do 100ml H2O wprowadzono 10ml 0.2M NaOH?

4. Jakie będzie pH roztworu, jeśli do 100ml H2O wprowadzono 4ml 0.2M HCl?

Answer 1

Ad.1

Cm = 0.4 mol/dm3

V= 100cm3 = 0.1 dm3

 

Cm= n/V   /*V

n =  Cm*V

n= 0.4 mold/dm3 * 0.1 dm3

n=0,04mola

 

Ad.2

 

Cm 0.3mol/dm3

V = 20cm3 = 0.02dm3

 

n= Cm*V

n= 0,3mol/dm3 * 0,02dm3

n=0,006mola

 

Ad.3

 

Cm = 0.2mol/dm3

V= 0,01dm3

 

n= 0,2mol/dm3 * 0,01dm3

n= 0,002mola

 

nowe stężenie  

V= 10 ml + 100 ml = 110ml = 0.11dm3

n = 0,002 mola

Cm = 0,002mola/ 0,11dm3

Cm = 0,01mol/dm3

NaOH -> Na+ + OH - 

pOH = 10^-2 = 2

pH + pOH = 14

pH = 12

 

Ad.4

Cm = 0.2mol/dm3

V= 0,004dm3

 

n= 0,004dm3 * 0,2mol/dm3

n= 0,0008 mola

 

nowe stężenie

V = 100ml + 4ml = 104 ml = 0,104dm4

Cm = 0,0008mola/ 0,104dm3

Cm=0,001mola

HCl -> H+ + Cl-

 

pH = 10^-3 = 3