Question

Do 200g 16% roztworu NaOH wprowadzono 4,48dm3 siarkowodoru w warunkach normalnych. Oblicz stezenie procentowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze.

Answer 1

mr=200g

Cp=16%

V(H₂S)=4,48dm³

M(NaOH)=23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol

M(H₂S)=2*1g/mol+32g/mol=34g/mol

M(Na₂S)=2*23g/mol+32g/mol=78g/mol

 

~~~~~~~~ liczmy masę substancji (czystego NaOH) w roztworze wodorotlenku

Cp=ms/mr * 100%       /*mr

Cp*mr=ms*100%         /:100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms=16%*200g/100%

ms=32g

 

~~~~~~~~ piszemy równanie reakcji, a później (wiedząc, że objętość każdego gazu, w tym siarkowodoru, w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³) liczymy ile powstanie siarczku sodu

 

2NaOH+H₂S-->Na₂S+2H₂O

2*40g---22,4dm³

xg-------4,48dm³

 

xg=80g*4,48dm³/22,4dm³

xg=16g

 

Potrzeba nam tylko 16g NaOH żeby zaszła reakcja, a mamy go aż 32g, więc NaOH jest w nadmiarze. Skoro NaOH jest w nadmiarze to H₂S jest w niedomiarze i od niego będziemy uzależniać dalsze obliczenia mające na celu obliczenie masy soli (Na₂S).

 

4,48dm³ H₂S ------------- xg Na₂S

22,4dm³ H₂S ------------- 78g Na₂S

 

xg=4,48dm³ * 78g / 22,4dm³

xg=15,6g Na₂S powstało w tej reakcji.

 

~~~~~~~~~~ przeliczamy objętość użytego siarkowodoru na masę (pamiętając, że 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³)

 

22,4dm³ --------------- 34g

4,48dm³ --------------- xg

 

xg=4,48dm³ * 34g / 22,4dm³

xg=6,8g

 

~~~~~~~~~~~liczymy stężenie procentowe (ze wzoru)

ms=15,6g

mr=200g+6,8g=206,8g

Cp=?

 

Cp=ms/mr * 100%

Cp=15,6g/206,8g * 100%

Cp≈7,5%