1. Ile moli miedzi potrzeba do otrzymania 7 moli siarczku miedzi(I)?
2. Jaka objętość wodoru wydzieli się w reakcji 6,5g cynku z kwasem solnym?
3. Tlenek ołowiu(IV) poddano redukcji wodorem. Oblicz, ile gramów ołowiu powstało w reakcji, jesli równocześnie otrzymano 360g H2O.
4. Oblicz jaką objętośc wodoru i tlenu należy wziąć do reakcji w temperaturze 80 C i pod ciśnieniem 1000 hPa aby otrzymać 100g wody.
5. Czy wystarczy 5 g sodu do otrzymania 10 g wodorotlenku sodu?
6. Której substancji użyto w nadmiarze jeśli zmieszano 50 g KOH i 15 g H3PO4 aby otrzymać fosforan poatsu?
7. Do reaktora wprowadzono 30 dm3 H2 i 30 dm3 N2 w warunkach normalnych. Oblicz masę powstałego amoniaku jeśli reakcja przebiega z 80% objętością.
Podstawą jest zapisanie równań chemicznych i uzgodnienie ich.
1. 2Cu + H2S ---> Cu2S + H2
2 mol (miedzi) - 1 mol (siarczku miedzi (I))
x mol - 7 mol
x = 14 mol Cu
2. Zn + 2HCl ---> ZnCl2 (cynk jest zawsze II-wartościowy stąd ten wzór) + H2
65g (masa molowa Zn) - 2g (masa molowa cząsteczki H2)
6, 5g - xg
x = 0, 2g
3. PbO2 + 2H2 ---> Pb + 2H2O
207g (masa molowa Pb) - 36g (masa molowa dwóch cząsteczek H2O)
xg - 360g
x = 2070g
4. H2 + O2 ----> 2H2O
Zastanawiam się, czy nie trzeba by tutaj tego zrobić z równania Clapeyrona, bo to nie są warunki naturalne, a podane są dane jak do Clapeyrona... Tym bardziej, że trzeba obliczyć objętość, a nie masę. Myślę, że trzeba by, ale nie wiem, czy wiesz co to jest, jeśli nie, to zrobię normalnie - po prostu napisz czy miałaś, a ja to zadanie dorobię. Albo zrobisz sama, jak tam chcesz...
5. 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
46g (masa molowa dwóch atomów Na) - 80g (m. mol. dwóch cząst. NaOH)
xg (bo liczymy ile powinniśmy mieć) - 10g
x = 5, 75g (a my mamy tylko 5)
Odp. Nie wystarczy.
6. 3KOH + H3PO4 ---> K3PO4 + 3H2O
168g (m. mol. 3 cząsteczek KOH) - 98g (m. mol. cząsteczki H3PO4)
xg - 15g
x = 25, 71 g (w zupełności by wystarczyło)
Natomiast my wzięliśmy prawie dwa razy więcej zasady potasowej - więc to jej użyliśmy w nadmiarze.
7. W tym zadaniu chyba miałaś na myśli "wydajność", nie "objętość", bo inaczej to zadanie nie ma większego sensu.
3H2 + N2 ----> 2NH3 (bo taki jest wzór amoniaku)
Musimy policzyć czego mamy w nadmiarze (bo jeśli mamy podane dwie objętości innych pierwiastków - substratów, to już jest podejrzane, a jeśli one są jeszcze takie same, to na pewno coś jest w nadmiarze)
67,2 dm3 (tyle powinniśmy wziąć H2) - 22,4 dm3 (a tyle N2)
x dm3 - 30 dm3
x = (to już widać czego jest za dużo) 90 dm3
Oczywiście, za dużo jest azotu, więc w dalszych obliczeniach, korzystamy z objętości wodoru.
67,2dm3 (wodoru) - 34g (masa molowa amoniaku)
30 dm3 - xg
x = 15, 18g
Wszystko pięknie, ale tyle powstałobyby gdyby reakcja przebiegała ze stuprocentową wydajnością, a nasza przebiega z 80% - ową, więc:
100% - 15, 18g
80% - xg
x = 12, 14g - tyle w efekcie powstało
( równie dobrze można policzyć to ze wzoru na wydajność, który jest konsekwencją tej proporcji, ale ja go nie pamiętam, jak żadnego zresztą, więc wszystko robię na proporcje...)
UWAGA! Tam gdzie jest masa molowa jednostką powinien być: g/mol. Mogły się zdarzyć błędy więc posprawdzaj sobie to w jakichś odpowiedziach, albo czymś takim.