Question

1. Ile gramow siarki spalono,jezeli powstaly SO2 zajął objetosc 28dm3 w warunkach normalnych?

2.Obliczyc procentowa zawartosc magnezu w dolomicie MgCO3 * CaCO3 zawierajacym 10 % zanieczyszczen (zloza)

3. obliczyc procentowa zawartosc wody krystalicznej w CuSO4 * 5 H20

Answer 1

1.

mS=32u

S + O2---->SO2

32g S------22,4dm3 SO2

xg S--------28dm3

x = 40g S

 

2.

mMgCO3*CaCO3=184u

% Mg = (24/184)*100% = 13% Mg

13% Mg--------100% mieszaniny

x% Mg-----------90% mieszaniny

x = 11,7% Mg

 

3.

mCuSO4 * 5 H20=160+90=250u

250g hydratu-----100%

90g wody------------x%

x = 36%

Answer 2

1. S + O2 ---> SO2  stosunek molowy siarki do tlenku siarki(IV) wynosi1 : 1. Objetośc powstałego tlenku = 28 dm3 . Mol kazdego gazu to 22,4 dm3. Czyli ilosc moli tlenku to 28 dzielone przez 22,4 = 1,25 mola. Czyli spalono 1,25 mola siarki. 1 mol siarki stanowi 32g to 1,25 mola stanowi x. To  x = 1,25 razy 32 = 40g

 

2. Masa molowa dolomitu to 24 + 12 + 48 + 40 + 12 +48 = 184g/mol

10% z 184 to 18,4 g  Stad masa dolomitu z zanieczyszczeniem to 184+18,4 =202,4 g

202,4 g stanowi całość czyli 100% to 24g (magnez) stanowi x To x= 24 razy 100 przez 202,4 = 11,8577%

 

3. masa molowa hydratu to 63,5 + 96 + 5 razy 18 =249,5 g/mol

249,5g stanowi całosc tzn 100% to 90g (woda) stanowi x. To x= 90razy 100 przez 249,5 = 36,07%