Question

1. Ile ml wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) otrzymano w reakcji sodu metalicznego z wodą, jezeli na zobojętnienie powstałego NaOH zużyto 4,9 g kwasu siarkowego.

2.Jaką objetosc tlenu nalezy wprowadzic do pojemnika zawierajacego 3m3 mieszaniny gazow o nastepujaym skladzie objetosciowym : 55% wodoru, 10 % etanolu, 20% dwutlenku wegla, 5%siarki, 5%azotu i 5% tlenu, by calkowicie spalic je? Oblicz cisnienia czastkowe mieszaniny poreakcyjnej wiedzac ze cisnienie calkowite tej mieszaniny wynosi 3 atm.

Answer 1

Zadanie 1. 2 Na + 2 H₂O ⇒ 2 NaOH + H₂ 2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O Stosunek molowy NaOH : H₂SO₄ ⇒ 2 : 1 1 mol H₂SO₄ ⇒ 98 g. 4,9 g. ⇒ x moli x= 0,05 mola 2 : 1 ⇒ x : 0,05 x= 0,1 mola NaOH Stosunek molowy NaOH : H₂ ⇒ 2 : 1 2 : 1 ⇒ 0,1 : x x= 0,05 mola H₂ pV= nRt V= nRt ÷ p V= (0,05 × 8,31 × 273,15) ÷ 101325 V= 1,12 dm³ Odpowiedź: Otrzymano 1,12 dm³ wodoru, czyli 1120 ml. Zadanie 2. 3 m³ = 3000 dm³ 3000 dm³ × 55 % = 1650 dm³ H₂ 3000 dm³ × 10 % = 300 dm³ C₂H₅OH 3000 dm³ × 20 % = 600 dm³ CO₂ 3000 dm³ × 5 % = 150 dm³ S₂ 3000 dm³ × 5 % = 150 dm³ O₂ 3000 dm³ × 5 % = 150 dm³ N₂ 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O 1650 dm³ + 825 dm³ ⇒ 1650 dm³ C₂H₅OH + 2 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O 300 dm³ + 600 dm³ ⇒ 600 dm³ + 900 dm³ S₂ + 2 O₂ ⇒ 2 SO₂ 150 dm³ + 300 dm³ ⇒ 300 dm³ 2 N₂ + 5 O₂ ⇒ 2 N₂O₅ 300 dm³ + 750 dm³ ⇒ 300 dm³ Jaką objętość O₂ należy dodać do 3 m³ mieszaniny? 825 dm³ + 600 dm³ + 300 dm³ + 750 dm³ - 150 dm³ = 2325 dm³ Odpowiedź: należy dodać 2325 dm³ O₂. Liczba moli w mieszaninie poreakcyjnej: pV= nRT H₂O 303975 × 2,55 = n × 8,31 × 273,15 n= 341,488 moli CO₂ 303975 × 1,2 = n × 8,31 × 273,15 n= 160,7 moli SO₂ i N₂O₅ 303975 × 0,3 = n × 8,31 × 273,15 n= 40,175 moli Oblicz ciśnienia cząstkowe (parcjalne): pi H₂O = (341,488 ÷ 4,35) × 8,31 × 273,15 = 1781,92 hPa pi CO₂ = (160,7 ÷ 4,35) × 8,31 × 273,15 = 838,55 hPa pi SO₂ = (40,175 ÷ 4,35) × 8,31 × 273,15 = 209,64 hPa pi N₂O₅ = (40,175 ÷ 4,35) × 8,31 × 273,15 = 209,64 hPa.