Question

1. Ile decymetrów sześciennych CO2 w warunkach normalnych można otrzymać podczas spalania 0,4 mola maetanu (CH4) (jest to reakcja z tlenem). 2. Jaka objętość wodoru wydzieli się w warunkach normalnych w reacji 72 g Mg z kwasem siarkowym (VI).

Answer 1

1. CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

Masa CH4 = 16g = 1 mol

Masa CO2 = 44g = 1 mol

 

układamy proporcję wg reakcji:

 

z 1 mola CH4 ----------------- powstaje 1 mol CO2

z 0,4 mola CH4 --------------- powstaje x mola CO2

x = 0,4 mola CH4

 

korzystamy z prawa Avogardo:

1 mol CO2 ------------ zajmuje 22,4 dm3

0,4 mola CO2 -------- zajmuje x dm3

x = 8,96 dm3 CO2

 

 

2. Mg + H2SO4 -----> MgSO4 + H2

Masa Mg = 24,3g

Masa H2 = 2g = 1 mol

 

układamy proporcję wg reakcji:

24,3g Mg ------------- daje 2g H2

72g Mg --------------- daje x g H2

x = 5,93g H2

 

korzystamy z prawa Avogardo:

2g H2  ------------ zajmuje 22,4 dm3

5,93g H2 -------- zajmuje x dm3

x = 66,42 dm3 H2

 

 

Answer 2

1.

Reakcja :

CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

 

Objętość 1 mola CO₂ powstałego w tej reakcji wynosi 22,4 dm³ .

 

Zgodnie z reakcją :

z 1 mola CH₄---------uzyskamy---------22,4 dm³ CO₂

to z 0,4 mola CH₄---uzyskamy---------X dm³ CO₂

 

X= 0,4 mola * 22,4 dm³ : 1 mol = 8,96 dm³ CO₂

 

2.

Reakcja :

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂

 

Masa mola magnezu (Mg) = 24g

Objętość mola wodoru (H₂)= 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 24g Mg----------uzyskamy----------22,4 dm³ H₂

to z 72g Mg-------uzyskamy----------X dm³ H₂

 

X= 72g * 22,4 dm³ : 24g = 67,2 dm³ H₂