Question

1. Ile decymetrów sześciennych CO2 w warunkach normalnych można otrzymać podczas spalania 0,4 mola maetanu (CH4) (jest to reakcja z tlenem). 2. Jaka objętość wodoru wydzieli się w warunkach normalnych w reacji 72 g Mg z kwasem siarkowym (VI).

Answer 1

1.

Reakcja :

CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

 

Objętość 1 mola CO₂ powstałego w tej reakcji wynosi 22,4 dm³ .

 

Zgodnie z reakcją :

z 1 mola CH₄---------uzyskamy---------22,4 dm³ CO₂

to z 0,4 mola CH₄---uzyskamy---------X dm³ CO₂

 

X= 0,4 mola * 22,4 dm³ : 1 mol = 8,96 dm³ CO₂

 

2.

Reakcja :

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂

 

Masa mola magnezu (Mg) = 24g

Objętość mola wodoru (H₂)= 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 24g Mg----------uzyskamy----------22,4 dm³ H₂

to z 72g Mg-------uzyskamy----------X dm³ H₂

 

X= 72g * 22,4 dm³ : 24g = 67,2 dm³ H₂