Question

1. Hitung pH dari 150ml larutan NH4Cl 0,008 M , jika diketahui Kb NH4OH=1x10 pangkat -5
2.Hitunglah pH dari NH4CN yang telah dilarutkan dalam 100ml air (Kb NH4OH=2x10-5, Ka HCN=7,2X10 pangkat -10)
3.Nano mencampur 25 ml larutan HCl 0,1M dengan 50 ml larutan NH4OH 0.05M (Kb NH3=1,8x10 pangkat -5)
a. apakah sifat larutan garam yang terbentuk,asam basa, atau netral?)
b.Hitung tetapan hidrolisisnya
c.Hitung pH larutan tersebut
4.Hitunglah volume asam sulfat 0,05M yang harus ditambahkan kedalam 100 ml NH4OH 0,15M (Kb=2X10 pangkat -5) agar diperoleh larutan dengan pH=6-log2

Answer 1

1. [H+] = √Kw x [NH4Cl] / Kb
= √10^-14 x 8 x 10^-3 / 10^-5
= 10^-6 x √8

pH = 6 - log √8

2. NH4CN merupakan garam terhidrolisis sempurna, maka nilai Kb > Ka, sehingga:
[OH-] = √Kw x Kb/Ka
= √10^-14 x 2 x 10^-5/7,2 x 10^-10
= √2,7 x 10^-10
= 10^-5 x √2,7

pOH = 5 - log √2,7
pH = 9 + log √2,7

3. A. Jika HCl dicampurkan dengan NH4Cl, maka ada garam NH4Cl. Dari asal garam tersebut, dinyatakan bahwa bersifat Asam.
B. Tetapan hidrolisis (Kh), dinyatakan dengan rumus Kw / Kb. Maka:
Kh = 10^-14/1,8 x 10^-5
     = 5,5 x 10^-10
C. Nilai pH-nya:
*n HCl = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol
*n NH4OH = 50 mL x 0,05 M = 2,5 mmol
 
Karena nilai HCl = NH4OH, maka yang bersisa pasti garma NH4Cl. Jadi:
[NH4Cl]total = 2,5 mmol/25 mL + 50 mL
                   = 0,03 M

[H+] = √Kw x [NH4Cl] / Kb
       = √10^-14 x 3 x 10^-2 / 1,8 x 10^-5
       = √1,67 x 10^-11
       = 10^-5,5 x √1,67

pH = 5,5 - log √1,67

4. Diket:
*pH = 6 - log 2 --> [H+] = 2 x 10^-6 --> [OH-] = 5 x 10^-9
*n NH4OH = 100 mL x 0,15 M = 15 mmol
*n H2SO4 = v mL x 0,05 M = 0,05V
*Volume H2SO4 ?
   
     2NH4OH + H2SO4 --> (NH4)2SO4
m      15           0,05V
b     -0,1V        -0,05V         +0,05V
s  15-0,1V           -                0,05V
 
 Bersisa basa dan garam, maka memakai rumus buffer. Tetapi dalam garamnya, yang diambil konjugasi spesi lemah yaitu NH4+:
(NH4)2SO4 ⇔ 2NH4+ + SO4 2-
   0,05V            0,1V -----> Ambil 0,1V!

[OH-] = Kb x b/g
5 x 10^-9 = 2 x 10^-5 x (15-0,1V) / 0,1V
2,5 x 10^-4 = 15 - 0,1V / 0,1V
0,000025V = 15 - 0,1V
0,100025V = 15
0,1V = 15
V = 150 mL H2SO4