Question

1. Hitung pH dari 150ml larutan NH4Cl 0,008 M , jika diketahui Kb NH4OH=1x10 pangkat -5
2.Hitunglah pH dari NH4CN yang telah dilarutkan dalam 100ml air (Kb NH4OH=2x10-5, Ka HCN=7,2X10 pangkat -10)
3.Nano mencampur 25 ml larutan HCl 0,1M dengan 50 ml larutan NH4OH 0.05M (Kb NH3=1,8x10 pangkat -5)
a. apakah sifat larutan garam yang terbentuk,asam basa, atau netral?)
b.Hitung tetapan hidrolisisnya
c.Hitung pH larutan tersebut
4.Hitunglah volume asam sulfat 0,05M yang harus ditambahkan kedalam 100 ml NH4OH 0,15M (Kb=2X10 pangkat -5) agar diperoleh larutan dengan pH=6-log2

Answer 1

1) [H+] = √ Kw/kb x garam
[H+] = √ 10^-14 / 10^-5 x 0,008
[H+] = √ 10^-9 x 8 x 10^-3
[H+] = √ 8 x 10^-12
[H+] = 2,8 x 10^-6
pH = - log [H+]
pH = 6 - log 2,8