Question

1. Do kolbki stożkowej dodano H3PO4 i 0,6 mola NaOH. Na zobojętnienie nadmiaru NaOH zużyto 0,3 mola HCl. Ile moli H3PO4 umieszczono w kolbie?

2. 10 cm3 wody wodociągowej miareczkowano 0,01 molowym roztworem EDTA zużywając 4,2 cm3. Jaka była twardość tej wody w stopniach niemieckich?

3. Próbkę siarczanu magnezu o masie 0,16 g poddano miareczkowaniu 0,01 molowym roztworem EDTA zużywając 9,9 cm3.Jeśli masa molowa MgSO4 wynosi 120 to jaka jest procentowa zawartość siarczanu(VI) magnezu w próbce?

bardzo bede wdzieczna za pomoc! proszę!

Answer 1

Ad.1

W tym zadaniu zacznę od tyłu

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

x moli     0,3mola

1mol ---> 1mol

x= 0.3mola NaOH jeszcze zostało po zobojętnieniu H3PO4

0,6mola - 0,3mola = 0,3mola - czyli tyle zużyto na zobojętnienie  H3PO4

 

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

z moli        0,3mola

1mol ----> 3mole

z= 0,1mola

 

Ad.2

Twardość wody = Vr.C.56,08.100/V [oN]

Vr - objętość r-ru EDTA użytego do zmiareczkowania

C - stężenie EDTA

V- objętość próbki

 

Tw. wody= 4,2*0,01*56,08*100/10

Tw. wody = 23,5536 [oN]

 

Ad.3

ogólny wzór reakcji :

 

Zapis prawidłowy tej reakcji:

 

trzeba obliczyć ile moli EDTA wzięło udział w tej reakcji

Cm= 0,01mol/dm3

V= 9,9cm3 = 0,0099 dm3

n=?

 

Cm= n/V    /*V

n= Cm * V

n= 0,01mol/dm3 * 0,0099dm3

n=0,000099mola

 

Jako że stosunek reakcji wynosi 1:1 czyli tyle samo moli Mg(2+) znajdowało się w analizowanej próbce

 

MgSO4 -> Mg(2+) + SO4(2-)

      x              0,000099mola

1mol  ----> 1 mol

x = 0,000099mola MgSO4

 

n=m/M /*M

m= n*M

m= 0,000099mola * 120g/mol

m= 0,01188 g

 

0,16g --> 100%

0,01188g -> z

z= 7,425%