1. Diketahui 10g NH4OH dalam 3 L larutan. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9 . 10-5, derajat ionisasi NH4OH dan konsentrasi ion OH- secara berturut turut yaitu . . . ( Ar N=14, O=16, H=1 )
2. Konsentrasi ion H+ dalam larutan 0,0005 M H2SO4 sama dengan dalam larutan 0,25 M asam benzoat C6H5COOH. Harga tetapan ionisasi asam benzoat yaitu . . .
mohon bantuan ny, terimakasih
pake cara ya !
2. Konsentrasi ion H+ dalam larutan 0,0005 M H2SO4 sama dengan dalam larutan 0,25 M asam benzoat C6H5COOH. Harga tetapan ionisasi asam benzoat yaitu . . .
mohon bantuan ny, terimakasih
pake cara ya !
More Questions From This User See All
Verified answer
Pertanyaan yang diajukan adalah mengenai perhitungan derajat ionisasi dan konsentrasi ion dari soal dibawah ini:
1. Diketahui 10g NH₄OH dalam 3 L larutan. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9 . 10-5, derajat ionisasi NH₄OH dan konsentrasi ion OH⁻ secara berturut turut yaitu . . . ( Ar N=14, O=16, H=1 )
2. Konsentrasi ion H⁺ dalam larutan 0,0005 M H₂SO₄ sama dengan dalam larutan 0,25 M asam benzoat C₆H₅COOH. Harga tetapan ionisasi asam benzoat yaitu
Pembahasan
1.Diketahui :
Massa NH₄OH = 10 g
V NH₄OH = 3L
Kb NH₄OH = 4,9 x 10⁻⁵
Ditanya :
Derajat ionisasi (α) … ?
Konsentrasi ion [OH⁻] … ?
Jawab:
Mol NH₄OH = 10 g / 35 g/mol = 0,2857 mol
[NH₄OH] = 0,2857 mol/3 L = 0,095 mol/L
NH₄OH → NH₄⁺ + OH⁻
[OH⁻] = √Kb . M
[OH⁻] = √4,9 x 10⁻⁵ x 0,095
[OH⁻] = 2,14 x 10⁻³ M
Derajat ionisasi (α) = jumlah ion / jumlah ion mula – mula
Derajat ionisasi (α) = [OH⁻]/ [NH₄OH]
Derajat ionisasi (α) = 2,14 x 10⁻³ / 0,095
Derajat ionisasi (α) = 0,02
2. Diketahui : [H⁺] dalam 0,0005 M H₂SO₄ = [H⁺] dalam 0,25 M C₆H₅COOH
Ditanya : Ka … ?
Jawab :
H₂SO₄ ⇄ 2 H⁺ + SO₄²⁻
0,0005 M H₂SO₄ = 0,001 H⁺
C₆H₅COOH ⇄ H⁺ + C₆H₅COO⁻
[H⁺] C₆H₅COOH = [H⁺] H₂SO₄
[H⁺] C₆H₅COOH = 0,001
Ka = [H⁺] / [C₆H₅COOH]
Ka = 0,001 / 0,25
Ka = 4 x 10⁻³
Untuk memahami materi lebih lanjut, silahkan untuk mempelajari materi berikut ini :
Apa yang dimaksud derajat ionisasi?
Derajat ionisasi merupakan suatu ukuran kemampuan senyawa yang di tuliskan dalam bentuk perbandingan jumlah mol senyawa yang berubah menjadi ion (baik positif maupun negative) terhadap jumlah mol senyawa mula – mula.
Bagaimana perhitungan rumus derajat ionisasi?
Derajat ionisasi (α) = Jumlah mol ion / Jumlah mol mula-mula
Derajat ionisasi mempunyai rentang 0 – 1, nilai 1 maksimal menunjukkan bahwa senyawa tersebut dapat terion sempurna.
Derajat ionisasi biasanya juga disajikan dalam bentuk prosentase. Untuk mengubah nilai yang berbentuk pecahan desimal menjadi persen, dengan mengkalikan 100 %
Ketetapan Ionisasi Ka/Kb
sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif. Untuk menghitung ketetapan asam/basa. Mengikuti aturan rumus dibawah ini:
Pada asam lemah tidak semua zat awal mengion, hanya sebagian saja ion H+ yang terbentuk. Konsentrasi ion H+ yang terbentuk bisa dihitung dari konsentrasi larutan asam lemah (M), dengan menggunakan Konstanta Kesetimbangan Asam Lemah (Ka).
[H+] = √Ka . M
Pada basa lemah tidak semua zat awal mengion, hanya sebagian saja ion OH- yang terbentuk. Konsentrasi ion OH- yang terbentuk bisa dihitung dari konsentrasi larutan basa lemah (M), dengan menggunakan Konstanta Kesetimbangan basa Lemah (Ka).
[OH-] = √Kb.M
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu.
Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :
Detil Tambahan:
Kelas : XI
Materi : Larutan asam basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Ionisasi, Derajat ionisasi, larutan