1. Aluminium (Al) bereaksi dengan asam asetat (H2SO4), dengan persamaan reaksi : Al(s) + H2SO4 (aq)⇒.... Question from @mutmainnah151

August 2018 1 149 Report

1.
Aluminium (Al)
bereaksi dengan asam asetat (H2SO4), dengan persamaan
reaksi :

Al(s) + H2SO4
(aq)⇒Al2(SO4)3
(aq) +
H2 (g)

Jika 0,27g Al dimasukkan dalam larutan 2,40 L H2SO4
0,025 M, tentukan:

a.
Berapa mol gas
yang terbentuk
.

b.
Berapa gram Al2(SO4)3
terbentuk.

c.
Tentukan pH larutan pada saat akhir reaksi
(dianggap volume larutan tetap).

melisaWias Al(s) + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2
pers.reaksi setara: 2Al(s) + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

mol Al = 0,27/27 = 0,01 mol
mol H2SO4 = 2,40 x 0,025 = 0,06 mol

a. mol gas H2 = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 3/2 x 6 = 9 mol

b. mol Al(H2SO4) = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 1/3 x 9 = 3 mol
massa Al(H2SO4) = mol x Mr
= 3. 342 = 1026 gr

c. gak tau nih, maaf yaa
semoga bisa membantu :)

mutmainnah151 iya, tapi k yang ini 3/2 di kali 6? enam dari mana?

melisaWias eh slh ketik mksudnya 0,06 jadinya 3/2 x 0,06 = 0,09 mol Al(H2SO4) = 1/3 x 0,09 = 0,03 massanya = 0,03 x 342 = 10,26 maaf ya slh ketik

mutmainnah151 iya g papa,, trus,, maaf ni teman,, aku mau nanya lagi, knp bukan 0,1 yang diambl?

melisaWias maaf ya slh... baru inget pake yg 0,01 itu jadi, mol = 1/2 x 0,01 = 0,005 m = 0,005 x 342 = 1,71 klo make mbs 2Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2

melisaWias m: 0,01 0,06

melisaWias ulang ya... 2Al + H2SO4 ---> AI(SO4)3 + 3H2 m: 0,01 0,06 b: 0,01 0,005 0,005

melisaWias ulang ya... 2Al + 3H2SO4 ---> AI(SO4)3 + 3H2 m: 0,01 0,06 b: 0,01 0,005 0,005 0,005 s: - 0,045 0,005 0,005 yg dipake sisa AI(H2SO4)3 0,005mol jadi, massanya AI(H22SO4)3 = 0,005 x 342 = 1,71

mutmainnah151 sip,,, aku skrg ngerti,,,, terima kasih ya