Do czterech probówek zawierających rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego (VI) w temperaturze pokojowej dodano metale: Zn, Cu, Ag, Mg. W których probówkach zaszła reakcja? Zapisz równania tych reakcji.
Moraven
Zn + H₂SO₄ -----> ZnSO₄ + H₂ Cu + H₂SO₄ -----> nie zajdzie(Miedź jest mniej aktywna od wodoru, ale w przypadku stężonego kwasu reakcja by zaszła z wydzieleniem SO₂) Ag + H₂SO₄ ------> nie zajdzie(Srebro jest metalem szlachetnym) Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂
9 votes Thanks 17
lulu777
We wszystkich próbówkach zaszły reakcje kiedy kwas byłby stężony , bowiem kwas + metal = sól + wodór. jednak w zaistniałej sytuacji reakcje zachodzą na
Zn + H2SO4------>ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4----->MgSO4 + H2
Cu + H₂SO₄ -----> nie zajdzie(Miedź jest mniej aktywna od wodoru, ale w przypadku stężonego kwasu reakcja by zaszła z wydzieleniem SO₂)
Ag + H₂SO₄ ------> nie zajdzie(Srebro jest metalem szlachetnym)
Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂
H2SO4 + ZN ---> ZNSO4 + H2
H2SO4 + MG ---> MGSO4 + H2