Question

;)

Wyliczenie zmiany pH roztworu buforowego zawierającego 0,1mola CH3COOH i 0,1 mola CH3COONa w 1dm3 roztworu po wprowadzeniu do niego 0,001 mola HCl. Kk=1,8*10do-5. W obliczeniach potem jest podane że pH=4,74-log0,1/0,1 Skąd to 4,47 prosze o wyjaśnienia co się dzieje z tym Kk1,8...

Answer 1

Witaj :)

dane: C₀kw=0,1M CH₃COOH,  C₀sól=0,1M CH₃COONa,  Kkw=1,8*10⁻⁵,

n=0,001 mola HCl

szukane: pH'

----------------------------------------------------------------------------------------

--- H₃O⁺ oznacza skrótowo H⁺,

---pKkw = -logKkw = -log[1,8*10⁻⁵] = -[0,2553 - 5] = 4,74

--- litera p oznacza - log tak, jak pH = - log[H+],

--- w tym roztworze buforowym równowagę określa równanie stałej dysocjacji

słabego kwasu octowego:

CH₃COOH <--------> H⁺ + CH₃COO⁻

kkw = [H⁺]*[CH₃COO⁻]/[CH₃COOH], w nawiasach molowe stęż. równowagowe

[H⁺] = Kkw*[CH₃COOH]/[CH₃COO⁻], ale ze względu na mały stopień dysocja-

cji kwasu /dodatkowo zmniejszony przez efekt wspólnego jonu CH₃COO⁻/:

--- [CH₃COOH]≈C₀kw  oraz  [CH₃COO⁻]≈C₀sól z dodatkowego powodu 100%

dysocjacji soli,

[H⁺] = Kkw*C₀kw/C₀sól....|(- log )

-log[H⁺] = -logKkw - log[C₀kw/C₀sól]

pH = pKkw - log[C₀kw/C₀sól] = 4,74 - log[0,1/0,1] = 4,74 - 0 = 4,74

--- jest to równanie Hendersona-Hasselbacha

pH naszego roztworu wynosi 4,74 jedn.pH /jedn. Sorensena/

 

---dodanie n=0,001mola HCl spowoduje reakcję:

CH₃COONa + HCl -------> CH₃COOH + NaCl, a w jej wyniku:

---wzrost C₀kw od 0,1M do 0,101M,

---zmniejszenie C₀sól od 0,1M do 0,099M

pH' = 4,74 - log[0,101/0,099] = 4,74 - 0,01 = 4,73

Po dodaniu 0,001mola HCl pH roztworu buforowego zmaleje o 0,01 jedn. pH.

 

Semper in altum..................................pozdrawiam :)