Question

1W wyniku spalenia 5g pewnego węglowodoru otrzymano 16,5g tlenku węgla IV i 4,5g wody w warunkach normalnych. Jaki to węglowodór?

2.Węglowodór którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 2,5g*dm3 należy do szeregu homologicznego.................................... uzupełnić

Answer 1

1.

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

Dane:

m(CxHy)=5g

m(CO2)=16,5g

m(H2O)=4,5g

 

1 mol (CO2) - 44g

xmol           - 16,5g

x=0,375 mol

 

1mol CO2 - 1mol C

0,375 mol CO2 - y

 

y=0,375 mol C

 

1 mol (H2O) - 18 g

z mol (H2O) - 4,5g

 

z=0,25 mol

 

1mol (H2O) - 2 mol H

0,25mol      -  a

a=0,5 mol H

 

nC : nH = 0,375 : 0,5 /*8 = 3:4

 

CxHy=C3H4

 

C3H4 + 4O2 -> 3CO2 + 2H2O

 

40 g (C3H4) - 132 g(CO2)

 

b                 - 16,5 g

 

b=5g (CxHy) - potwierdziliśmy nasz wzór .

 

Węglowodorem tym jest propyn o wzorze C3H4 .

 

2.

2,5g(CxHy) - 1 dm3

xg - 22,4 dm3

 

x=56g - Masa molowa węglowodoru

 

MCnH2n+2 = 14n+2

 

14n+2=56

n=3,8 , alkan odpada .

 

MCnH2n = 14n

 

14n=56

n=4 , alken pasuje

 

MCnH2n-2=14n - 2

14n-2=56

n=4,1 - alkin odpada

 

Węglowodór ten należy do szeregu homologicznego alkenów .