Question

Zmieszano 50 cm³ azotu i 50 cm³ wodoru. Jaka objętość amoniaku powstała w reakcji?

Answer 1

odpowiedź brzmi 2,24 dm3 a wynika nam to z równania reakcji: N2 + 3H2 --> 2NH3

 

z racji tego, że bierzemy jednakowe ilości substratów a nie reagują one ze sobą w stosunku 1:1, to ważniejszy jest ten, którego jest mniej (w tym wypadku azot).

 

Widzimy, że na jedn mol azotu przypadają 2 mole amoniaku, więc na 0,05 mola (jest to ilość równa 50 cm3) przypada 0,1 mola, czyli 2,24 dm3

Answer 2

N2 +3H2 -> 2NH3

1 mol N2 i 3 mole N2

1 mol = 22,4dm3

50cm3 = 0,05dm3

z proporcji ustalany co jest w nadmiarze

22,4dm3 N2 ------- 3*22,4dm3 H2

         x dm3 ------ 0,05dm3

x = 0,0167dm3

azotu jest w nadmiarze, bo tylko 0,0167dm3 N2 jest potrzebne do reakcji z 50cm3 H2

*liczmy objetość amoniaku wzgledem wodoru

3 mole H2 ---- 2 mole NH3

3*22,4dm3 ----- 2*22,4dm3

      0,05dm3 ----- x dm3

x = 0,0333 dm3 tyle amoniaku powstało w wyniku reakcji