Question

Zmieszano 30 cm3 0,7-molowego roztworu AgNO3 i 20 cm3 0,5-molowego NaCl.Oblicz masę wydzielonego osadu. Proszę o dokładny rozpis obliczeń i w miarę możliwości wytłumaczenie :)
Dam naj!

Answer 1

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaCl

z równania reakcji wynika, że 1mol AgNO3 reaguje z 1 molem NaCl w wydziela się jest mol osadu - AgCl

Zmieszano dwa roztworu czyli należy sprawdzić czy wszystko przereagowało: czyli policzyć liczbę moli NaCl  i AgNO3

cmol = n/V

n NaCl = 0,5 mol/dm3 * 0,02 dm3 = 0,01 mola

n AgNO3 = 0,7 mol/dm3 * 0,03 dm3 = 0,021 mola

z tego wynika, że AgNO3 jest w nadmiarze i cały NaCl przereaguje

czyli przereaguje 0,01 mola NaCl  i powstania 0,01 mola AgCl

M AgCl = 108 + 35,5 =  143,5 g/mol

m AgCl = 0,01 mola * 143,5 g/mol =1,435 g