Zmieszano 1 mola kwasu octowego ze 100 gramami wodnego roztworu alkoholu etylowego o zawartości 30% wagowych etanolu.
Oblicz, ile moli octanu etylu powstanie w stanie równowagi, jeśli stała estryfikacji wynosi 4.
[Wzory chemiczne: kw. octowy CH3COOH, etanol C2H5OH, octan etylu CH3COOC2H5, woda H2O.]
W odpowiedziach jest dopisek, że trzeba uwzględnić obecność wody w roztworze etanolu i wtedy jako prawidłowa odpowiedź wyjdzie 0, 269 mola octanu etylu. Tylko ja nie wiem jak to się oblicza, skąd to się wszystko bierze.
More Questions From This User See All
Zadanie w załączniku :)