Ze spalenia 1.286 g zwiazku otrzymano 1.143 g Co2 i 0.475 g H2O. Ustal wzor rzeczywisty zwiazku, jez.... Question from @madik

September 2018 1 27 Report

Ze spalenia 1.286 g zwiazku otrzymano 1.143 g Co2 i 0.475 g H2O. Ustal wzor rzeczywisty zwiazku, jezeli wiadomo ze zwiazek sklada sie z wegla wodoru i chloru a 2500 g tego zwiazku zawiera 1.52* 10 do 22 czasteczek

Pindas

1) Cały węgiel ze spalania związku znajduje się w $CO_2$ , stąd :
$mCO_2-mC \\ 44g-12g \\ 1,143g - xgC\\x=0,312g$
Przeliczamy to na liczbę moli : $nC=\frac{0,312}{12}=0,026mola$
2) Cały wodór znajduje się zaś w wodzie, dlatego :
$mH_2O-mH\\18g-2g\\0,475g-ygH\\y=0,0528g$
Przeliczamy to na liczbę moli wodoru : $n=\frac{0,0528}{1}=0,0528mola$
3) Cały związek posiadał masę począstkową $mP=1,286g$ . Wiemy ponadto {na podstawie obliczeń}, że masa węgla wynosi $mC=0,312g$ , zaś masa wodoru $mH=0,0528g$ . Ostatnim pierwiastkiem wchodzącym w skład związku jest chlor, którego masa wynosi $mCl=mP-(mC+mH)=1,286g-(0,312g+0,0528g)=1,286g-0,3648g=0,9212g$
Przeliczając to na liczbę moli chloru : $nCl = \frac{0,9212}{35,5}=0,026$
4) Możemy napisać wzór empiryczny związku :
$nC:nH:nCl=0,026:0,0528:0,026=1:2:1$
stąd : $CH_2Cl$
Wiemy też, że 2500g (?! przyjmę 2,5 bo to jakaś brawura ;X) tego związku zawiera $1,52*10^{22}cz$ . Wiedząc, że 1 mol każdego związku zawiera $6,02*10^{23}cz$ . Tak więc układamy równanie :
$6,02*10^{23} - 1 mol \\1,52*10^{22}-xmol\\x =0,025mola$
Wiemy więc, iż 2,5g związków to 0,025 mola. 1 mol ma więc masę :
$0,025mola-2,5g\\1mol-xg\\x=100g$
5) Masa molowa wyliczonego przez nas związku ma natomiast $M_{CH_2Cl}=49,5\frac{g}{mol}$
Porównując to do masy molowej związku rzeczywistego $M=100\frac{g}{mol}$ otrzymujemy :
$M_{(CH_2Cl)x}=100\\49,5x=100\\x\approx2$
Wzór rzeczywisty to więc :
$C_2H_4Cl_2$