Question

zbilansować elektrony za pomocą równań utleniania i redukcji, następnie zbilansować poniższą reakcje redox:
C2O2^-2+MnO4^-+H^+----->Mn^+2+CO2+H2O
Prosił bym o wyjaśnienia po drodze co się dzieje (jak to zrobić).

Answer 1

2 MnO4{-} + 16 H{+} + 5 C2O4{2-} => 2 Mn{2+} + 8 H2O + 10 CO2

 Ładunek sie zgadza, wszystko sie zgadza

Ładunek po lewej masz -2 +16 - 10 ---> 4 + 0 + 0 czyli 4= 4

 

Mn { VII} + 5e ----> Mn { II } redukcja

C2 { III} - 2e ----> 2C { IV} utlenienie czyli musisz to pomnożyć przez 5

5C2 { III} - 10e ----> 10C {IV}

 

Mam nadzieje ze zrozumiales. POZDRAWIAM!

Answer 2

C₂O₄²⁻+ MnO₄⁻ + H⁺⇒ Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

 

Na początek wyznaczmy stopnie utlenienia:

 

C₂O₄²⁻: *tlen jest zawsze na -II więc 4*-II=-VIII mamy anion więc -VIII+ 2 = -VI

 mamy dwa atomy węgla więc -IV:2=-III więc aby było równe 0 musi być znak przeciwny +III

 

C: +III
O: -II

 

MnO₄⁻: *tlen jest zawsze na -II więc 4*-II=-VIII mamy anion więc -VIII + 1 = -VIII aby było równe 0 znak przeciwny +VIII

O: -II

Mn: +VIII

 

Mn²⁺: +II

 

CO₂: 

O: -II
C: +IV

 

C₂O₄²⁻+ MnO₄⁻ + H⁺⇒ Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

 

Reduktorem jest C₂O₂²⁻ bo węgiel podnosi swój stopień utlenienia z +III na +IV

Utleniaczem jest MnO₄⁻ bo mangan obniża swój stopień utlenienia z +VII na +II

 

R: 2C(+III) +2e⁻  ⇒ 2C (+IV)   /*5 utlenianie

U: Mn (+VII) - 5e⁻ ⇒ Mn (+II) / *2 redukcja

 

Mamy mieć 10 C na +IV stopniu utlenienia oraz 10 na +III.
Mamy mieć 2 Mn na +II stopniu utlenienia oraz 2 na + VII

 

5C₂O₄²⁻+ 2MnO₄⁻ + H⁺⇒ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + H₂O

Teraz musimy określić ile mamy ładunków po prawej stronie : 2+2⁺ czyli 4+

Po lewej mamy 5*2⁻ + 2⁻ = -10-2=-12 aby było 4+ musimy dodać 16H⁺ bo -12 + 16= +4

 

5C₂O₄²⁻+ 2MnO₄⁻ + 16H⁺⇒ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + H₂O

 

Uzupełniamy wodory

 

5C₂O₄²⁻+ 2MnO₄⁻ + 16H⁺⇒ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

 

 

Pozdrawiam :)