Zaprojektuj doświadczenie Badanie przewodnictwa elektrycznego roztworu chlorku potasu
a) Narysuj doświadczenie
b) Zapisz obserwacje
c) Sformułuj wniosek
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odp.
Chlorek potasu - KCl jest elektrolitem , tzn. jego wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny.
Zwiazek ten ulega elektrolizie czyli rozkładowi pod wpływem stałego pradu elektrycznego.
Zbuduj obwód elektryczny . Podłącz szeregowo:
- baterię płaską (U = 4,5[V] - źródło napiecia);
- żarówkę;
- włącznik;
- dwie elektrody , moga być 2 - stalowe gwoździe;
- naczynie elektrolityczne , może byc zlewka 100[cm3].
Podłącz to szeregowo.
Do zlewki wlej wody destylowanej i dosyp stałego wodorotlenku potasu - KOH.
Umieść w nim tak 2 - elektrody (gwoździe aby się nie stykały.
Obserwacje:
W obwodzie świeci sie żarówka. Świadczy to o tym , że wodny roztwór chlorku potasu przewodzi prąd elektryczny.
W naczynku elektrolitycznym (w zlewce wydziela się gaz o barwie zielonej o nieprzyjemnym zapachu a na drugiej gaz bezbarwny , bezwonny ale palny.
Elektroliza jest to całokształat procesów jakie zachodza na elektrodach pod wpływem stałego prądu elektrycznego.
Równania reakcji:
KCl ----H2O ---> K(+)+ Cl(-).
Reakcje elektrodowe:
A(+) 2Cl(-) +2e+Cl2 - zielony gaz.
K(-) 2H2O = H2 + 2OH(-) - wydziela się wodór , gaz palny.