Question

Zapisz równania reakcji przedstawione następującym schematem i obicz ile magnezu należy użyć aby otrzymać 240gram siarczanu sześć magnezu w reakcji z kwasem siarkowym..

Answer 1

1)2Mg + O2 --> 2MgO

2)MgO + H2O --> Mg(OH)2

3) Mg(OH)2 + H2SO4 --> MgSO4 + 2H2O

4) Mg + H2SO4 -->MgSO4 + H2

 

Mg + H2SO4 -->MgSO4 + H2

m MgSO4 = 24g + 32g + 4*16g = 120g

m Mg = 24g

 

24g Mg ------ 120g MgSO4

x ---------------240g

x = 24g*240g/120g = 48g

Odp. nalezy użyć 48g magnezu.

Answer 2

1. 2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

2. MgO + H₂O ⇒ Mg(OH)₂

3. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + 2 H₂O

4. Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂

 

 

Reakcja :

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂

 

Masa mola MgSO₄ = 24g + 32g + 4*16g = 120g

Masa mola Mg = 24g

 

Zgodnie z reakcją :

z 24g Mg -------uzyskamy------- 120g MgSO₄

to z Xg Mg------uzyskamy--------240g MgSO₄

 

X = 24g * 240g : 120g = 48g magnezu