Question

Zapisz obserwacje (zmiany zabarwienia, pojawienie się osadu), wnioski (równania reakcji) i wnioski ogólne do poniższego doświadczenia.

Do trzech probówek wprowadzono po 2 cm³ manganianu (VII) potasu KMnO₄. Do I probówki wlano 2 krople H₂SO₄, a do II probówki 2 krople KOH. Do wszystkich probówek wprowadzono następnie 1 cm³ siarczanu (IV) potasu K₂SO₃.

Answer 1

I probówka

manganian (VII) potasu + kwas siarkowy (VI) + siarczan (IV) potasu

 

obserwacje:

po dodaniu siarczanu (IV) potasu fioletowy roztwór odbarwił się całkowicie.

 

równanie reakcji:

 

II probówka

manganian (VII) potasu + wodorotlenek potasu + siarczan (IV) potasu

 

obserwacje:

po dodaniu siarczanu (IV) potasu fioletowy roztwór zmienił barwę na intensywnie zieloną (po dość długim czasie i ogrzaniu).

 

równanie reakcji:

 

III probówka

manganian (VII) potasu + siarczan (IV) potasu

 

obserwacje:

po pewnym czasie od dodania siarczanu (IV) potasu, fioletowy roztwór odbarwił się, a także wydzielił się brunatny osad.

 

równanie reakcji:

 

Wnioski ogólne:

Manganian (VII) potasu jest substancją silnie utleniającą - utlenia siarczany (IV) do siarczanów (VI). Właściwości utleniające (ich moc oraz produkt redukcji anionów nadmanganianowych) zależą ściśle od pH środowiska. Im jest ono niższe, tym lepszym utleniaczem jest manganian (VII) potasu - reakcja zachodzi szybciej i wymieniane jest więcej elektronów. W środowisku kwasowym, aniony manganianowe (VII) redukują się do kationów manganu na +2 stopniu utlenienia. W środowisku obojętnym (lub bliskim obojętnemu), aniony manganianowe (VII)  redukują się do brunatnego tlenku manganu (IV). W środowisku zasadowym natomiast, aniony nadmanganianowe redukują się powoli do nietrwałych anionó manganianowych (VI).

 

Pozdrawiam

malachit