Zapisz konfigurację elektronową atomów:Dla wszystkich:
Ca -20 elektronów
Te - 52 elektrony
Sc - 21 elektronów
Pb - 82 elektrony
Cu - 29 elektronów (z wyjaśnieniem)
Ca -20 elektronów
Te - 52 elektrony
Sc - 21 elektronów
Pb - 82 elektrony
Cu - 29 elektronów (z wyjaśnieniem)
Odpowiedź:
20 Ca K2L8M8N2
1s22s22p6 3s22p64s2
52 Te K2L8M18 N18O6
1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p64d105s25p4
21 Sc K2L8M9N2
1s2 2s22p6 3s23p63d14s2
82 Pb K2L8M18N32N18O4
1s22s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s25p64f145d106s26p2
29Cu K2 L8 N18 N1
1s2 2s22p6 3s23p63d104s1
a atomie miedzi całkowicie zapełnia się podpowłoka 3d zamiast 4s1,ponieważ korzystniejsze energetycznie jest wypełnienie elektronami orbitali 3d kosztem elektronu z podpowłoki 4s1.Orbital d uzyskuje wtedy maksymalną liczbę niesparowanych elektronów. Tą nieregularność w konfiguracji atomu nazywamy promocją elektronu