Zapisz konfigurację elektronową atomów:
Dla wszystkich:
Ca -20 elektronów
Te - 52 elektrony
Sc - 21 elektronów
Pb - 82 elektrony
Cu - 29 elektronów (z wyjaśnieniem)
dam najjj pilne
Dla wszystkich:
Ca -20 elektronów
Te - 52 elektrony
Sc - 21 elektronów
Pb - 82 elektrony
Cu - 29 elektronów (z wyjaśnieniem)
dam najjj pilne
Odpowiedź:
Daję tylko na powłokach, bo nie wiem, która klasa:
Ca:K2 L8 M8 N2
Te: K2 L8 M18 N18 O6
Sc: K2 L8 M8 N3
Pb: K2 L8 M18 N18 O4
Cu: K2 L8 M18 N 1
Liczby zapisujemy tak jak potęgowanie
Wyjaśnienie:
1. Maksymalna liczba elektronów na powłokach to: K2 L8 M18 etc., jest to równanie (n^2)*2, gdzie n to maksymalna liczba elektronów poprzedniej powłoki
2. Sprawdzamy położenie pierwiastka w układzie okresowym:
liczba grupy (jeśli 1-2, 13-17) oznacza liczbę elektronów walencyjnych (od 13-17 odejmujemy 10)
liczba okresu wskazuje ilość powłok elektronowych
3. wypisujemy powłoki (na przykładzie Ca)
Ca: K L M N
4. zapisujemy elektrony walencyjne na ostatniej powłoce
Ca: K L M N2
5. Wypełniamy resztę powłok do maksymalnej liczby elektronów ( na przedostatnią powłokę wpisujemy tyle, ile zostało z całej liczby elektronów po wypełnieniu reszty powłok)
Ca: K2 L8 M8 N2
Gotowe!
Odpowiedź:
Ca20 K2L8M8N2
1s22s22p6 3s22p64s2
Te52 K2L8M18 N18O6
1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p64d105s25p4
Sc 21 K2L8M9N2
1s2 2s22p6 3s23p63d14s2
Pb82 K2L8M18N32N18O4
1s22s22p6 3s23p63d10 4s24p64d105s25p64f145d106s26p2
Cu29 K2 L8 N18 N1
1s2 2s22p6 3s23p63d104s1
a atomie miedzi dochodzi do całkowitego zapełnienia podpowłoki 3d zamiast 4s1,dzieje się tak dlatego,że korzystniejsze energetycznie jest wypełnienie orbitali 3d kosztem elektronu4s1.Orbital d uzuskuje wtedy maksymalną liczbę niesparowanych elektronów. Tą nieregularność w konfiguracji atomu nazywamy promocją elektronu